Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Ответ: Эквивалентная масса окислителя равна 49, а восстанови­теля 166.
Рассмотрим еще один пример:
FeSO4 + КМПО4 + H2SO4 >-F 62(804)3 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
В этой реакции эквивалентные масы окислителя и восстановителя можно определить, не уравняв эту реакцию. Для этого определяем число отданных и принятых электронов.
Mn⁷⁺ ► Mn²⁺
2Fe²⁺~^2e >2Fe³⁺
В этой реакции 1 моль иона Мп⁷⁺ принимает 5 электронов и переходит в Мп²⁺, поэтому для определения эквивалентной массы перменганата калия его молярную массу делим на 5.
2 иона Fe²⁺ в составе восстановителя отдают 2 электрона переходят в Fe³⁺. Определим количество электроноа отданных 1 молем восстановителя.
2 моль востановитель 2 электрона i. ~
= 1 электрон
1 моль востановитель
Для определения эквивалентной массы восстановителя его молярную массу (152) делим на 1.




E(FeSO₄) =

M(FeSO₄) 152

= 152


Ответ: эквивалентная масса окислителя равна 31,6, а восстанови­теля 152.
Хорошие навыки по определению эквивалентных масс окислителей и восстановителей дает нам возможность без написания уравнения реакции определить массы веществ в реакции.
Например в этой реакции участвовало 30,4 г FeS04 .Определим сколько г MnSO4 образовалось в этой реакции.
FeSO₄ + КМпО₄ + H2SO.4 ►Fe2(SO₄)3 + MnSO₄ + Кз8О₄ + Н2О
Для решения этой задачи нужно определить эквиваленты FeS04 и MnSO₄. Нам эквивалент FeSO₄ уже известен( 152 ).
Теперь определим эквивалентную массу MnSO4. 1 моль окислителя (КМпО₄) принял 5 электронов и образовал MnSO₄. Поэтому для определения эквивалентной массы (152) его молярную массу делим на 5.





E(MnSO₄) =

M(MnSO₄)
n e"

151
T

= 30,2

Эквивалентная масса MnSO₄ равна 30,2.

Воспользуясь законом эквивалентов можно с легкостью определить массу MnSO₄:
m(FeSO₄) _ E(FeSO₄) 30,4_ 152 ₌ 30,4.30,2 _{= 6 04}
m(MnSO₄) “ E(MnSO₄)- > ^х 30,2 ^х 152
Ответ: образовалось - 6,04 г MnSO₄.
Для проверки полученного ответа уравняем реакцию:
FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ► Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K2SO₄ + H2O
Mn^{7++5 e}>Mn²⁺ 2Fe^{2+ 2e}>2Fe³⁺
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ ►5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
Теперь на основании реакции определим массу MnSO₄:
30,4 _{г х}
10FeSO₄ + 2КМпО₄ + 8H₂SO₄ ► 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
152 «10 = 1520 _г 151-2 = 302 _г
30,4 -302
х= = 6,04_rMnSO₄
1520
Мы доказали что использование эквивалентных массу скоряет и облегчает решение задач на тему окислительно- восстановительные реакции.
Вопросы и задания:

1. 
   Уравняйте следующие реакции и определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя.
   

КМпО₄ + H₂SO₄ + hno₂ ►•••
К₂Сг₂С>7 + H₂S + H₂SO₄ *"Сг₂(8О₄)з + S + . ..

2. 
   Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя в следующих реакциях.
   

FeS₂ + HNO3 ►Ре(МОз)з + H₂SO₄ + NO₂ + Н₂О
Cr₂(SO₄)₃ + КОН + Н₂О₂ ► К₂СгО₄ + K₂SO₄ + Н₂О

3. 
   При взаимодействии дихромата калия с метанолом в присутсвии серной кислоты образовалось 27,6 муравьиной кислоты. Определите массу окислителя вступившего в реакцию.
   
4. 
   Определите массу серы образовавшегося в результате взаимодействия 27,65 г перманганата калия с 27,2 г сульфида водорода.
   
5. 
   При взаимодействии йодида калия и пероксида натрия в присутствии серной кислоты выделилось 7,62 г кристаллического вещества. Определите массу окислителя вступившего в реакцию.
   
6. 
   При взаимодействии перманганата калия и оксалата натрия в присутствии серной кислоты выделилось 22 г углекислого газа. Определите массу окислителя вступившего в реакцию.