Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Задания и вопросы:

1. 
   При взаимодействии перманганата калия с пероксидом натрия в присутствии серной кислоты, выделилось 5,6 л (н.у) газа. Определите массу перманганата калия вступившего в реакцию.
   

А) 24,2 В) 15,8 С) 62,4 D) 50,6

2. 
   При взаимодействии сульфата хрома (III) с пероксидом водорода в присутствии гидроксида калия образовалось 19,4 г хромата калия. Определите массу окислителя, вступившего в реакцию. А) 5,1 В) 13,6 С) 10,2 D) 6,8
   
3. 
   Определите массу золота, образовавшегося в результате взаимодействия 204 г 5% раствора пероксида водорода с хлоридом золота в щелочной среде.
   

А) 35,6 В) 32 С) 39,4 D) 21

4. 
   Сколько молей восстановителя прореагирует с 1 молем окислителя в следующей реакции. К2СГ2О7 + FeSO4 + H2SO4 ► А) 2 В) 6
   

С)3 D) 12

5. 
   Сколько молей окислителя вступило в реакцию и какое количество (моль) газа образовалось в результате взаимодействия 200 г 36,5% раствора хлористоводородной кислоты с перманганатом калия. А) 0,2; 0,5 В) 2; 5 С) 0,25; 0,625 D) 39,5; 44,38
   
6. 
   P4S7 + HNO3 ►Н3РО4 + H2SO4 + NO2 + Н2О определите сумму
   

всех коэффициентов в следующей реакции. А) 153 В) 91 С) 63 D) 154
30 § Определение эквивалентов
веществ в окислительно-восстановительных реакциях
Для определения эквивалента окислителя его молярную массу делим на
количество принятых электронов одним молем этого окислителя.
Для определения эквивалента восстановителя его молярную массу делим на количество отданных электронов одним молем этого восстановителя.
Е - эквивалент окислителя или восстановителя.
М - молярная масса окислителя или восстановителя п е^_ - количество электронов, которые отдают или получают окислитель или востановитель.
Например:
К2СГ2О7 + KJ + H2SO4 ►Cr₂(SO₄)3 + J2 K2SO4 + Н2О
Определим эквивалентные массы окислителя и восстановителя в этой реакции.
Сначала уравняем реакцию.
, .+ ^{+6 е}' 3+
Сг₂О₇²' + 14Н >-2Сг + 7Н₂О
-2 е' ₀
2 Г ► Ь⁰
Сг₂О₇²' + 14Н ⁺+ 6Г ►2Сг³⁺ + 7Н₂О + 3 J₂
К₂Сг₂О₇ + 6KJ + 7H₂SO₄ ►Cr₂(SO₄)₃ + 3J₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O
В этой реакции К₂Сг₂О? является окислителем , a KJ восстановитель.

1. 
   моль окислителя (К₂Сг₂О?) принимает 6 электронов. Для определения эквивалентной массы его молярную массу делим на 6.
   

М(К₂Сг₂О₇) 294

2. 
   моля восстановителя (KJ) принимает 2 электрона . Для определения эквивалентной массы находим сколько электронов отдал 1 моль восста­новителя:
   

2 моль востановитель 2 электрона ।. 2
_х = = 1 электрон

1. 
   моль востановитель х 2
   

Теперь разделим его молярную массу(166) на.
ne 1