Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

8 ГЛАВА. ЭЛЕКТРОЛИЗ
31 § Понятие электролиза. Электролиз растворов и расплавов
Для того чтобы понять процесс электролиза рассмотрим следующий эксперимент.
Для проведения электролиза понадобится специальный сосуд (электролизер или электролитическая ванна). Наливаем раствор хлорида меди (II) в посуду.

Опускаем в раствор электроды. Соединяем к первому электроду отрицательный заряд электрического тока а ко второму положительный заряд. Электрод, соединенный с отрицательным зарядом называется катодом, а с положительно заряженный электрод анодом.

катод анод

При соединении катода и анода с источником постоянного тока протекает реакция. То есть положительные ионы Си²⁺ двигаются к катоду. Отрицательные ионы СГ двигаются к аноду.

Положительные ионы меди (Си²⁺) подходят к катоду, принимают электроны и превращаются в нейтральный атом (Си), а ионы (СГ) подходят к аноду, теряют заряд и превращаются в С1₂. В результате на катоде

катод

анод


происходит восстановление а на аноде окисление. То есть произошел процесс электролиза.
Окисслителыю-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах с участием электрического тока называется электролизом
Слово электролиз означает расщепление под воздействием электричес­кого тока. В процессе электролиза химическая реакция протекает за счет электрической энергии
Электролиз может протекать как в растворах, так и в расплавах. То есть превращая твердые вещества в жидкое состояние проводят электролиз. Такой процесс называется электролизом расплавов.
При электролизе расплавов электрический ток проводится через расплавы оксидов, щелочей и солей.
Например при введении в расплав хлорида натрия (NaCl расплавляется при 801 °C) инертных электродов (уголь) и проведении постоянного тока, катионы Na⁺ двигаются к катоду, а анионы С1" к аноду. Доходя до катода, ионы Na⁺ принимают электроны и восстанавливаются: