Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Задачи по теме:

1. 
   Реакция NH₃+O2=H₂O+N2 была проведена в сосуде объемом 0,005 м³. При установлении химического равновесия концентрация веществ составила [NH₃]=0,4; [О₂]=0,65; [Н₂О]=0,3 моль/л. Определите количество (моль) начальных веществ.
   

А) 0,6; 0,8 С) 1,0; 0,75 С) 3,0; 4,0 D) 0,2; 0,15

2. 
   Реакция NH₃(r)+C12(r)=N₂(r)+HCl(r была проведена в сосуде объемом 0,009 м³. При установлении химического равновесия концентрация веществ составила [NH₃]=0,4; [С12]=0,2; [НС1]=0,6 моль/л. Определите количество (моль) начальных веществ.
   

А) 0,2; 0,3 С) 0,6; 0,5 С) 5,4; 4,5 D) 1,8; 2,7

3. 
   Реакция СН4(г)+Н₂О(г)=СО(г)+Н2 (г) была проведена в сосуде объемом 9 л. При установлении химического равновесия концентрация веществ составила [СН4]=0,5; [Н₂О]=0,3; [Н₂]=0,6 моль/л. Определите сумму количества (моль) начальных веществ. А) 1,2 С) 10,8 С) 0,8 D) 7,2
   
4. 
   Константа равновесия реакции СО(г) +Н₂О(г) =СО₂(г)+Н₂(г) при 850°С равна 1. Если начальные концентрации СО и Н₂О равны 6 и 8 моль/л соответственно, определите их равновесные концентрации (моль/л ).
   

А) 3,4; 3,4 С) 2,6; 4,6 С) 9,4; 11,4 D) 1,2; 3,4

5. 
   В каких из приведенных реакциях увеличение давления не окажет влияния на равновесие?
   

^^(г) ⁺Н₂О(_г)-< ► СО_2(г) + Н_2(г)

2. 
   SO_2(r) + О₂(_г) -< ► 80з(_г)
   
3. 
   ^N2(_r) + О₂(_г) ► NO(r)
   
4. 
   СО_2(г) + О_2(г) ** ► СО_(Г)
   

А) 3,4 С) 1,3 С) 2, 4 D) 3

6. 
   В реакции между оксидом серы (IV) и оксидом азота (IV) SO₂ + NO₂ *-> SO₃ + NO через некоторое время установилось равновесие. Если концентрации веществ в состояние равновесия (Кр = 1) равны:
   

[SO₂] = 4 моль/л; [SO₃] = 3 моль/л и [NO] = 3 моль/л , то определите равновесную концентрацию оксида азота (IV).

6. 
   В реакции, протекающая между оксидом углерода (IV) и водорода, через некоторое время установилось равновесие. Если в состояние равновесия (Кр = 1) концентрации веществ составляют [СО₂] = 12 моль/л; [СО] = 6 моль/л va [Н₂О] = 6 моль/л, определите равновесную концентрацию водорода.
   
7. 
   Если в реакции синтеза аммиака из азота и водорода: N₂ + Н₂ —> NH₃ равновесные концентрации всех веществ соответственно равны: [N₂] = 0,5 моль/л; [Н₂] = 0,1 моль/л; [NH₃] = 0,8 моль/л, то определите начальные (до реакции) концентрации азота и водорода (моль/л).
   
8. 
   А(г) + В(г)= С(г) + D(r) в системе молярные концентрации веществ составили 8, 6, 4 и 12 соответственно. Определите молярные концентрации (моль/л) веществ В и D после добавления в систему 2 моля вещества В (моль/л) (объем сосуда 1 л). А) 3,5; 4,5 В) 7,5; 12,5 С) 5,5; 12,5 D) 7,5; 11,5
   
9. 
   СО(г)+Н₂О(г)=СО₂(г)+Н₂(г) в системе молярные концентрации веществ составили 6, 3, 2, 9 соответственно. Определите молярные концентрации моль/л) веществ Н₂О va Н₂ после удаления из системы 2 моля СО₂ ( (обьем сосуда 1 л). А) 4; 11 В) 2; 10 С) 4,5; 7,5 D) 6; 11