Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

равновесие. Повышение
Оксид азота (IV) газ бурого цвета. Его димер (N2O4) является бесцветным веществом, и в комнатной температуре они оба находятся в состоянии равновесия.
2NO₂ < * N₂O₄
Если в этой системе увеличим давление, равновесие смещается в правую сторону, то есть в сторону образования N2O4. Это явление можно наблюдать при обесцвечивании систе­мы. Напротив, приуменьшении давления, цвет системы изменяется на бурый. Это доказывает, что равновесие сместилось в левую сторону.
Влияние температуры на химическое температуры повлияет не только на равновесие, но и на константу равно­весия. Перед тем как рассматривать действие температуры на равновесие, нужно учитывать экзотермичность или эндотермичность реакции, так как изменение температуры смещает равновесие либо вправо либо влево исходя из теплового эффекта. Если снизить температуру системы, находящуюся в равновесие, то, по принципу Ле-Шателье, усилится реакция, протекающая с выделением тепла, то есть химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Если повысить температуру в системе, находящуюся в равновесии, то, по принципу Ле-Шателье, усилится реакция, протекающая с поглощением теплоты, то есть химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Например:
алт/ч t° понижение „ __
2NO₂ < > N₂O₄ + 13 ккал
t° повышение ^{z 4}
На равновесие между этими двумя веществами оказывает влияние не только давление, но и температура. Они оба находятся в равновесии в температурах между — 9,3 °C и +144 °C. Если систему охладить до — 9,3 °C, то в системе исчезнет NO2 и останется только N2O4. Если нагреть систему до +144 °C , то в системе исчезнет N2O4 и останется только NO2.
Повышение температуры ускоряет реакцию, которая протекает с поглощением теплоты.