Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

1-задача. После установления равновесия в реакции A+2B=C+D, концентрация веществ следующая: [А]=0,4 моль/л, [В]=0,5 моль/л, [С]=0,25 моль/л, [D]=0,8 моль/л. Определите константу равновесия.
Решение задачи: Даются молярные концентрации веществ в системе, находящийся в состоянии равновесия. На основе этих значений можем определить константу равновесия по следующей формуле.
аА + ЬВ = сС + dD
[С]^с- [D]^J
[А]^а.[В]^ь
В реакции приведены маленькими буквами (a,b,c,d) коэффициенты веществ, которые возводятся в степень для нахождения константы равновесия (прим.: если по реакции перед веществами не поставлены коэффициенты, то считается, что коэффициент равен одному. Любое число первой степени равно этому же числу. Например, 2¹⁼2 ; 3¹⁼3)
На основе приведённой реакции и равновесных концентраций веществ, считаем константу равновесия реакции:
Равновесные концентрации 0,4 0,5 0,25 0,8
А + 2В = С + D

[С]^с. [D]^d
[А]“.[В]^Ь
[0.25]¹. [0.8]¹
[0.4]¹ • [0,5]²
Значит, константа равновесия реакции A+2B=C+D равно 2, то есть в этой реакции скорость обратимой реакции в два раза больше скорости прямой реакции.
Ответ: 2
2-задача. Если в реакции 2А + В«-> С в состоянии равновесия кон­центрации веществ соответственно равны [А]=0,5 моль/л; [В]=0,2 моль/л, то определите равновесную концентрацию вещества С (моль/л) (Кр=1).
Решение задачи: по условию задачи известны равновесные концентрации веществ А и В, а также константа равновесия, основываясь на их значениях найдём равновесную концентрацию вещества С:
концентрация равновесия (моль/л): 0,5 0,2 х
2А + В-<—




[C]^c-[D]^d
[А]^а.[В]^ь

X
[0,5]² • [0,2]^!

0,25-0,2 = х
х= 0,05

Значит, равновесная концентрация вещества С равна 0,05 моль/л.