Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Решение задачи: Сперва уравним уравнение реакции:
С₃Н₈ + 5О₂ ►ЗСО₂ + 4Н₂О
Затем с учетом коэффициента скорости реакции рассчитаем его начальную скорость:
В^к-ЕСзНвМОз]^. 1¹«1⁵ = 2
Когда мы увеличим давление в 3 раза, концентрации веществ возрастут в 3 раза:
[С₃Н₈] 1 моль/л-3 = 3 моль/л
[О₂] 1 моль/л-3 = 3 моль/л
Теперь определим скорость реакции:
-О^к^СзЩ]¹. [О₂]⁵=2* З^З⁵ = 2 *3*243 = 1458
Текущая скорость реакции равна 1458
Ответ: 1458
Задачи по данной теме:

1. 
   При температуре 40°С скорость прямой реакции 2NH₃(r)<-^N₂(r)+3H₂(r) составляет 2,5 моль/л-мин. Если температурный коэффициент данной реакции равен 3, определите скорость (моль/лмин) реакции при 60°С.
   
2. 
   При температуре 60°С скорость прямой реакции 2СО(г) + О₂(г) <-> 2СО₂(г) составляет 3 моль/л мин. Если температурный коэффициент данной реакции равен 3, определите скорость (моль/литр-мин) реакции при 90°.
   
3. 
   Если скорость горения угарного газа при 33 °C равна 0,5 моль/л мин, определите скорость (моль/литр-мин) данной реакции при 53°С, с учетом того, что температурный коэффициент данной реакции равен 4.
   
4. 
   Если при 40°С метан горит со скоростью 5 моль/литр-мин, определите его скорость (моль/литр-мин) горения при 20°С, с учетом того что температурный коэффициент данной реакции равен 5.
   
5. 
   В реакции горения соляной кислоты: НС1(г) + О₂(г) —> Н₂О(г) + С1₂(г) увеличили системное давление в 2 раза, во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
   
6. 
   В системе, горения метана: СН₄(г) + О₂(г) <->• СО₂(г) + Н₂О(г) увеличили давление в 4 раза, во сколько раз возросла скорость прямой реакции?