Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Ответ: 11,38 г и 0,67 моль
5 задача. Определите относительную плотность газа этилена по водороду и воздуху.
Решение: Находим молярную массу этилена.
М(С₂Н₄)=12-2+1- 4=28г/моль

М(С₂Н4) ₂₈
М(С₂Н4) 28
= 14 D (воздух) =— = —— = 0,965
М (воздух) 29
Ответ: Плотность по водороду равна 14, а по воздуху 0,965.
Задачи для самостоятельного решения
1 .Найдите массу азота (н.у), объемом 4,48л.
2.Найдите массу аргона (н.у), объемом 5,6л.
3.Найдите массу оксида углерода (II) (н.у), объемом 2,8л.
4.Определите число молекул в 20г аргона.
5.Определите число молекул в 4г метана.
6.Определите число молекул в 89,6 л кислорода (н.у).
7.Определите число молекул в 16,8 л азота (н.у)
8.Относительная плотность газа по метану 2. Определите относительную плотность этого газа по гелию.
9.Относительная плотность газа по аргону 0,5. Определите относи­тельную плотность этого газа по водороду.
10.Относительная плотность газа по гелию 4,5. Определите относи­тельную плотность этого газа водороду.
11.Относительная плотность газа по неону 1,6. Определите относи­тельную плотность этого газа по гелию.

12. 
    .Найдите массу Na₂SO₄, содержащий 4,214 -10²³ атомов кислорода.
    
13. 
    .Найдите массу А1С1₃, содержащий 24,08 ПО²³ атомов хлора.
    

7-§ Эквивалент.
Эквивалент означает «равнозначность». Во всех химических реакциях вещества взаимодействуют друг с другом строго в соответсвии с их эквивалентными массами.
Для вычисления эквивалентной массы элементов (Е) атомную массу элемента (А) делим на его валентность (V):
Е - эквивалент
А - атомная масса
V - валентность






Теперь найдем эквивалентную массу для кислорода О₂:
Атомная масса элемента кислорода равна 16, а валентность 2 (О = О).

равна

А
Е(°)= -у-

16

~т=⁸

Найдем эквивалентную массу водорода:

Атомная масса и валентность водорода равны 1. Значит его эквивалентная масса равна 1.
А 1
вд= ^г=4-=1
Эквивалентностью элемента называется такое его количество, которое связывается с 1 молем атомов водорода или может заместить такое же его количество при химической реакции.
Стоит отметить, что один и тот же элемент может иметь не одну, а несколько эквивалентных масс. Так, в оксидах серы SO₂ и SO3 эквивалентная массы серы разная, так как валентность серы имеет разные значения (IV и VI соответсвенно).
Рассчитаем эквивалентную массу серы в SO₂:
Атомная масса серы равна 32, а валентность (IV)
E(S)=^—= -^_=8
V 4
В SO₃ валентность S равна 6, а атомная масса равна 32
E(S) = -^-= ^7-= 5,33
^{v 7} V 6
Значит сера имеет разные значения эквивалентной массы в составе SO₂ и SO₃ (8 и 5,33)