Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Ответ: 49

2. 
   При взаимодействии 4,32 г металла с хлором образовалось 21,36 г хлорида этого металла. Определите эквивалентную массу металла.
   

Решение задачи: эту задачу решим, пользуясь законом эквивалентов:

mi _ Ei

т₂ Е₂
mi, m₂ - масса вещества;
Ei, Е₂ - эквивалент вещества.
Сначала отняв от массы полученного хлорида массу металла, определим массу исходного хлора:
21,36 - 4,32 = 17,04 г хлора
Массы хлора и металла определены, исходя из которых, можем найти эквивалентную массу металла:





^mci

Eci

4,32_ х 4,32.35,5 _ _9?
. „г х —

17,04 35,5 17,04


Ответ: 9 г

3. 
   При разложение 15 г карбоната двухвалентного металла образо­валось 8,4 г оксида металла. Определите эквивалентную массу металла.
   

Решение задачи: сначала напишем уравнение реакции:
15 _г М _г ■
МеСОз ►МеО + СО2*
Задачу решим с помощью уравнения, воспользуясь формулой закона эквивалентов.

mi _ Ei m2 Е?
m (МеСО₃) m(MeO)
Е (МеСОз) Е(МеО)
Значения m (МеСОз) = 15 г и m (МеО) = 8,4 г в уравнении, приведены в условии задачи.
Обозачим массу Me в составе Е (МеСОз) через х, а эквивалентная масса иона СОз²' 30. Теперь в уравнение вместо Е (МеСОз) подставляем х+ 30.
В составе Е (МеО) эквивалентную массу Me обозначим через х, а эквивалентная масса кислорода равна 8, следовательно в уравнение вместо Е (МеО) подставляем х+8:

Общая химия 1
о 29
о 29
/°\ 29
^Е<^Са0>= -4^= 4?г²⁸ 40
^mci 43
Eci 43
Zo 48
I П I I I I I I Г Т I I I I 62
v =2^ 90
См- 91
EWOHb)’ -rtOHF =— =⁸⁵-⁵ 93
ЕЙ8ОД» 94
С_м 96
и=*-[со]²- [о₂] = 1 -г^з¹ = 12 108
4НС1 + О₂ 126
* 2С1₂ + 2Н₂О 126
SO₂ + NO₂ SO₃ + NO 126
6-х7-х х х 126
(6-х)(7-х) = х² 126
42 - 6х - 7х + х² = х² х = 3.23 126
НС1 + о₂ ► С1₂ + н₂о 127
4НС1 + О₂ ► 2С1₂ + 2Н₂О 127
, .+ ^{+6 е}' 3+ 139
T 141
W5-^{100% = 7%} 153

15х+ 120 = 8,4х+252
6,6х= 132
х = 20
х, т.е эквивалентная масса Me равна 20.