Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Рассмотрим вычисление эквивалентной массы простых и сложных веществ:

1. 
   Эквивалентная масса простых веществ выражается как отношение их атомных масс к их валентностям. Например:
   

Находим эквивалентную массу хлора:
Атомная масса хлора равна 35,5 а валентность равна 1 (С1-С1).
(Примечание: галогены F₂; Cl₂; Br₂; J₂ проявляют валентность равный 1)
A S
Е(С1)= — =^=35,5
Вычислим эквивалентную массу для азота в составе N₂:
Атомная масса азота равна 14, а валентность равна 3 (N=N).
А 14
E(N) = —= —=4,67

1. 
   .Эквивалентная масса иона равна отношению массы катиона или аниона его заряду. Например:
   

Na₂COy« J-2Na⁺ + СО₃²'

E(Na^+)= —	= 23 z 1
Е(СОз^2')=-	М 60 = —=зо

3. 
   . Для нахождения эквивалентной массы оксида его молярную массу делим на произведение индекса элемента и его валентности.
   

'ОКСИД'

М оксид n-V
Е оксид - эквивалентная масса оксида;
м _Оксид - молярная масса оксида;
п - индекс элемента;
V - индекс валентности.
Вопрос: Определите эквивалентную массу А1₂О₃.
Сначала находим молярную массу оксида А1₂Оз(27-2+16-3=102)
Валентность алюминия III, а индекс равен 2.




Е(А1₂О₃) =

М(А12О₃) 102
n«V “ ²’³

= 17

Вопрос: Определите эквивалентную массу СаО.

М (СаО) 56
^Е<^Са0>= -4^= 4?г²⁸
Или, сложив эквивалентные массы кальция и кислорода, мы можем найти эквивалентную массу оксида.
Е(Са²⁺) = 40 :2 = 20 Е(О²')= 16 :2 = 8
Е (Са²⁺) + Е (О²') = 20 + 8 = 28

3. 
   .Для определения эквивалентной массы кислоты нужно молярную массу кислоты разделить на основность (число атомов водорода, способных замещаться атомами металла) этой кислоты.
   

Е к-та - эквивалентная масса кислоты;

Е к-та	м к.та
	п(Н)

М к-та - молярная масса кислоты n (Н) - число атомов водорода, замещаю­щихся на атома металла.