Ii guruh anionlarining xususiy reaksiyalari va ular aralashmasining analizi tartibi

1. Bariy xlorid BaCl₂dan tiosulfat eritmasiga mo'l miqdordaqo`shilib. probirka devori shisha tayoqcha bilan ishqalansa, oq ranglicho`kma hosil qiladi:
S₂O₃^2-+Ba²⁺→BaS₂O₃↓
Cho`kmaga 5-10 tomchi suv qo`shib qaynatilganda yoki mineral kislotalarta'sirettirganda erishini kuzatish mumkin.
2. Kumush nitrat tiosulfat eritmasiga qo`shilganda oldin[AgS<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]<sup>-</sup>va [Ag(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]<sup>5-</sup>koinpleks ionlar, keyin mo'l miqdordaqo`shilganda, tez sarg`ayadigan oq cho`kma tushadi, so`ngra u qo`ng`ir tusga aylanadi va oxirida kumush sulfidga aylanish sababli qora rangga kiradi:
S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>+2Ag<sup>+</sup>→ AgS<sub>2</sub>O<sub>3</sub>↓
AgS<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+ H<sub>2</sub>O→Ag<sub>2</sub>S↓+ 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
AgS<sub>2</sub>O<sub>3</sub> cho`kma ham mo'l tiosuliateritmasida [AgS₂O₃]^-va [Ag(S₂O₃)₃]^5-kompleks ionlar hosilqiliberiydi.
3. Mineralkislotalartiosulfattuzlarieritmalariga ta'sir ettirilganda hosil bo`ladigan tiosulfal kislola SO<sub>2</sub> va S hosil qilib parclialanadi.Eritmaningloyqalanishioltingugurtajralib chiqayolganligini ko`rsatadi. Reaksiyaning tezligi tiosulfat ionning konsentratsiyasi va haroratning ko`tarilishi bilan orladi. Sulfit ionning shunday reaksiyasida faqat gaz ajraladi. shuning uchun ham ushbu reaksiya sulfit ion ishtirokida tiosultationni topishga imkon beradi.
4. Yod eritmasi tiosulfat eritmalari S₂O₃^2- bilan ta'sirlashganda qaytarilibrangsizlanadi,tiosulfationesa tetrationat iongacha oksidlanadi.
2Na₂S₂O₃ + J₂ →Na₂S₄O₆+2NaJ
Mazkur reaksiya miqdor analizda yod, yodid va tiosulfat va ularning reaksiyalari bilan bog`liq moddalanianiqlashda ishlatiladi.