Ii guruh anionlarining xususiy reaksiyalari va ular aralashmasining analizi tartibi

5. Temir (III) xlorid eritmasidan 5-6 tomchisi shuncha miqdorNa₂S₂O₃ eritmasiga qo'shilganda,kompleks birikma hosil bo'lishinatijasida eritma o'q binafsha rangga kiradi. Qisqa vaqt ichida Fe⁺³ning Fe²⁺gacha qaytarilishi eritmaning rangsizlanishiga olib keladi:
Na₂S₂O₃ + FeCl₃ Na[Fe(S₂O₃)₂] +3NaCl
Na[Fe(S₂O₃)₂] Na⁺ + Fe²⁺ + S₄O₆^2-
Mis (II)ioni reaksiyaga katalitik ta'sir etib, tezliknishuncha oshiradiki, to'qbinafsharangning paydo bo'lishi salgina seziladi.
6. Kaliy permanganat kislotali muhitda tiosulfatni oksidlab, o'zi Mn²⁺ (eritmaning rangsizlanishi)gacha, ishqoriy muhitda MnO(OH)₂(qo'ng'ir clio'kma tushishi)gacha qaytariladi.
7. Simob (II) xlorid tiosulfatning neytral erilmasi bilan KC1 ning mayda kukuni ishtirokida ta'sirlashib,ko'k lakmus qog'ozini qizarliradi:
S₂O₃^2- + HgCl₂ + H₂OSO₄^2- + HgS + 2H⁺ + 2Cl^-
Reaksiyani o'tkazish uchun KCl qo'shilmasa, HgCl₂ gidrolizlanib, erkin kislota hosil qiladi:
HgCl₂+ HOH « HgOHCl + HC1
KC1 qo'shilganda, u HgCl₂ ni kompleksga bog'lab, HgCl₂ ning gidrolizlanishiga yo'l qo'ymaydi:
2KCl + HgCl₂ K₂[HgCl₄]
Bu reaksiya ham sulfit ion ishlirokida tiosulfatni topishiga imkon beradi.
6.4. Karbonat anionining reaksiyalari
Karbonat ion kuchsiz va beqaror karbonat kislotaning anioni bo'lib, uning ko'pchilik tuzlari suvda kam eriydi. Ishqoriy melallar (litiydantashqari) va ammoniy karbonatlari suvda yaxshi eriydi. Uning suvli eritmalari ishqoriy muhitga ega, rangsiz.
1. Kislotalar karbonat tuzlaribilan ta'sirlashganda, ularni parchalab, eritadi:
Na₃CO₃ + 2HC1CO₂ + 2NaCl + H₂O
CO₃^2-+2H⁺ CO₂+ H₂O