|
2.1 skandiyning oksid va asoslari
Oksidlar ham, gidroksidlar ham aniq asosli xarakterga ega bo'lib, skandiy gidroksidda Ac (OH) 3 ga qarab ortib boradi , zaif ifodalangan amfoter xossalari topiladi . Barcha oksidlar va gidroksidlar kislotalarda oson eriydi. [c.67] Ushbu kichik guruh elementlarining oksidlari o'tga chidamli oq moddalardir . Gidroksidlar 3c - V - ba seriyasida ortib boradigan asosiy xususiyatlarni ko'rsatadi . Ha, skandiy tuzlari katta darajada gidrolizlanadi , lantan tuzlari esa amalda gidrolizlanmaydi.La ( OH)3 kuchli asosdir. [taxminan 500]
Xarakterli aloqalar . Xarakterli skandiy va REE oksidlari eng kuchli kislorodli birikmalardir . Ularning hosil bo'lish entalpiyalarining salbiy qiymatlari alyuminiy oksidiga qaraganda ancha katta (Ah, 29e \u003d -1675,7 kJ / mol ) kaliy va kaltsiyning asosiy oksidlari amfoter yoki oraliq (skandiy, titan va vanadiy) va xrom va marganetsning kislotali oksidlariga . Bu shuningdek, oksidlarni hosil qiluvchi metallarning oksidlanish sonining ortishiga mos keladi . Xuddi shu narsa bir xil element oksidlarining turli xildagi xususiyatlarining o'zgarishini hisobga olgan holda kuzatiladi oksidlanish holatlari
Skandiy va nodir yer elementlari kimyoviy faollikda ishqoriy tuproq metallari bilan taqqoslanadi . Standart elektrod potentsiallari -2,08 (S) dan -2,52 V ( La ) gacha o'zgarib turadi. Skandiy havoda hosil bo'lgan kuchli oksidi plyonkasi mavjudligi sababli suvda erimaydi . Skandiy kichik guruhining boshqa metallari va lantanidlar suvni kuchli parchalaydi . S va REE erimaydigan ftoridlar va fosfatlarning hosil bo'lishi tufayli gidroflorik va fosfordan tashqari suyultirilgan kislotalarda eriydi. Skandiy va REE ning OEE qiymati deyarli bir xil va 1,2 dan 1,3 gacha o'zgarib turadi. Bu elementlar ko'pchilik nometall va metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. [c.171]
Oddiy haroratlarda skandiy, ittriy va lantanning yuzasi kislorod bilan himoya plyonkalar hosil bo'lishi bilan oksidlanadi , lekin qizdirilganda bu metallar kislorodda yonib ketadi va turdagi oksidlarni hosil qiladi [c.406]
Gadoliniy oksidi Holmiy oksidi diprosiya iterbiy oksidi itriya oksidi lantana lutesiy oksidi neodimiy oksidi praseodimiy oksidi samariy oksidi skandiy oksidi tuliy oksidi seriy (IV) oksidi erbiy
oksidi oksidi Metall bo'lmagan bordan farqli o'laroq, alyuminiy so'zning keng ma'nosida amfoter element hisoblanadi . Shunday qilib, metall alyuminiy va uning gidroksidi ham kislotalarda, ham ishqorlarda eriydi va Al (+3) ham murakkab kationlar , ham atsidokomillekslarni hosil qiladi . Alyuminiyni haqli ravishda galliy kichik guruhi elementlarining ham , skandiy kichik guruhi elementlarining ham ajdodi deb hisoblash mumkin . Buni rasmdan ko'rish mumkin. 23, alyuminiy oksidlari va galogenidlari va galliy va skandiy kichik guruhlari elementlarining hosil bo'lish entalpiyalarining o'zgarishi tabiatini ko'rsatadi . [147-yilda]
SKANDIY BIRIKMALARI SKANDIY OKSIDI - 3s.Oz XC 1, sintez reaksiyasida 5s 0, ishqorli, amfoter xossalari 5s20 paydo bo'ladi, [ c.102]
T1), atom va ion radiuslari monoton ravishda ortadi (17-rasmga qarang). Shunday qilib, B-Ac seriyasida bir xil turdagi birikmalarning xossalari B-T1 seriyasidan farqli o'laroq, monoton ravishda o'zgarishi kerakligini kutish kerak. Yuqorida aytilganlar, masalan, atomlar va entalarning dastlabki uchta ionlanish energiyasining yig'indisini solishtirganda tasdiqlanadi. skandiy va galliy kichik guruhlari elementlari birikmalarining tipik elementlarga opiy hosil bo'lishi uchinchi - rasm. 221. Birinchi uchta energiya guruhining yig'indisi (221-rasm). Ko'rinib turibdiki, RNS dan atomlar va entalpiyalarning ionlanishi . 221, butun qatorda B--oksidlar hosil bo'lishining Ac E Oz element - [c.525]
Skandiydan keyingi titanium va vanadiy V o'tish elementlari mos ravishda ikki va uchta elektronni o'z ichiga oladi. Ular eng yuqori oksidlanish darajalariga ko'proq xosdir - -4 - uchun va - -4, + 5 - V uchun. Eng yuqori oksidlanish darajasidagi titan birikmalarining xususiyatlari shunga o'xshash birikmalarning xususiyatlariga o'xshaydi. qalay (masalan, suyuq tetrakloridlar T1C14 va SnC 4, komplekslarning shakllanishi va boshqalar). Oksidlanish darajasi +2 bo'lgan birikmalar kuchli qaytaruvchi moddalardir . Titan oksidi (IV) T10r hosilalari - murakkab titanium oksidlari - muhim ferroelektrik materiallar. [c.154] Skandiy
oksidi ishqorlar bilan birlashganda skandiatlar hosil qiladi . Reaksiya tenglamasini yozing . Skandiy oksidi qanday oksidlarga oʻxshashligini koʻrsatadi ?[165-yilda]
Bu metallarning gidridlari oddiy moddalarni vodorod atmosferasida qizdirish orqali olinadi . Shunday qilib, skandiy va itriy uchun 8cH2 va H2 gidridlari, lantan uchun GaH2 va LaH ma'lum . Elementlarning boshqa gidridlari ham ma'lum interkalasyon fazalari bilan bog'liq skandium kichik guruhlari . Gidridlar elektron o'tkazuvchan bo'lgan kulrang yoki qora qattiq moddalardir . Havoda qizdirilganda ular oksidlar va vodorod hosil qilish uchun parchalanadi , masalan
Mendeleyev oʻzi kashf etgan davriy qonun asosida oʻz jadvalini tuzgan davrda koʻp elementlar hali nomaʼlum edi. Shunday qilib, to'rtinchi davr elementi skandiy noma'lum edi . Atom og'irligi bo'yicha titan kaltsiydan keyin edi, ammo titanni kaltsiydan keyin darhol joylashtirish mumkin emas edi, chunki u uchinchi guruhga kiradi , titan esa eng yuqori T10 g oksidni hosil qiladi va boshqa xususiyatlarga ko'ra, to'rtinchi guruhga kirishi kerak. guruh . Shuning uchun Mendeleev bitta hujayrani o'tkazib yubordi, ya'ni kaltsiy va titan o'rtasida bo'sh joy qoldirdi. Xuddi shu asosda, to'rtinchi davrda sink va mishyak o'rtasida ikkita bo'sh hujayra qoldirildi, ular hozirda galyum va germaniy elementlari bilan band. Boshqa qatorlarda ham bo'sh o'rindiqlar bor edi. Mendeleev nafaqat bu joylarni to'ldiradigan noma'lum elementlar mavjudligiga ishonch hosil qildi, balki u boshqa elementlarning o'rnini hisobga olgan holda , bunday elementlarning xususiyatlarini oldindan aytib berdi . davriy tizimning elementlari . Kelajakda kaltsiy va titan o'rtasida o'rin egallashi kerak bo'lgan ulardan biri ekabor nomini berdi ( uning xossalari borga o'xshab ketishi kerak edi), qolgan ikkitasiga stolda rux va titan orasida bo'sh joylar mavjud edi. mishyak ekaalyuminiy va ekasilicium deb atalgan .
Ittriy va boshqa nodir metallarning oksidlari yuqori haroratli o'ta o'tkazuvchanlikka ega keramika tarkibiga kiradi (33.4-bo'lim). Oksidlar katalizator, fosfor sifatida ham ishlatiladi. Ytriy oksididan 2200 ° S gacha bo'lgan issiqlikka bardosh bera oladigan butunlay shaffof keramika olinadi. Ferrit ishlab chiqarishda skandiy va itriyum oksidlari ham qo'llaniladi . Itriyni o'z ichiga olgan ferritlar eshitish asboblarida, hisoblash qurilmalarining xotira hujayralarida qo'llaniladi . Itriyning izotopi ZDU tibbiyotda qo'llaniladi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
