H. T. Avezov, sh sh. Xudoyberdiyev

aktiv  moddalar,  suyuqlikning  sirt  tarangligini  kuchaytiruvchi  moddalar  esa  sirt 

noaktiv moddalar deb ataladi. 

 

Shuni aytish kerakki, sirt-aktiv va sirt-noaktiv moddalardan tashqari shunday 

moddalar  ham  borki,  ular  suyuqlikka  qo’shilsa,  suyuqlikning  sirt  tarangligi 

o’zgarmaydi.  Bunday  moddalar  sirt  farqsiz  moddalar  deyiladi.  Bular  qatoriga 

disaxarid va polisaxaridlar kiradi. 

 

Gibbs tenglamasi. Adsorbsiya-o’z-o’zidan boradigan jarayon bo’lib, bunda 

erkin  energiyaning,  yoki  sirt  tarangligining  qiymati  kamayishiga  olib  boradi.  Sirt 

tarangligini o’lchash natijasida, adsorbsiyani ham o’lchab bo’ladi. Termodinamika 

qonunlaridan  foydalanib,  Gibbs  suyuqlik  sirtidagi  adsorbsiya  bilan  suyuqlikning 

sirt tarangligi orasida  miqdoriy bog’lanish borligini 1876 yilda topdi  va quyidagi 

tenglamani chiqardi: 

                                

dC

dx

RT

C

G







 

bu  yerda G-erigan moddaning suyuqlik sirti birligiga yug’ilgan miqdori, C-eritma 

konsentratsiyasi, R-gaz konstantasi, T-absolyut temperatura, 

dC

dx

 -konsentratsiya 

o’zgarganda sirt tarangligining o’zgarishi. 

 

Tenglamadan  ko’rinib  turibdiki,  eritma  konsentratsiyasi  C-o’zgarganda  sirt 

taranglik,  ya’ni 



  kamaysa, 

dC

dx

  manfiy,  adsorbsiya  G  bu  hol  uchun  musbat 

qiymatga ega bo’ladi. Boshqacha aytganda, modda suyuqlik sirtida adsorbilanadi. 

Agar eritma konsentratsiyasining ortishi bilan suyuqlikning sirt tarangligi ko’paysa 

dC

dx

musbat  qiymatga  ega  bo’ladi,  lekin  unda  adsorbilanish  sodir  bo’lmaydi. 

Bunday  eritmada  erigan  moddaning  konsentratsiyasi  suyuqlikning  sirt  qavatida 

uning ichki qavatlardagiga qaraganda kam bo’ladi. 

---

 

70 

 

Suyuqlikning  sirt  tarangligi  va  sirt-aktiv  moddaning  konsentratsiyasi 

orasidagi bog’liqlikni quyidagi grafikda ifodalash mumkin. 

 

 

 

 

 

2-rasm. Suyuqlik sirt tarangligining modda konsentratsiyasiga bog’liqligi. 

 

 

Shu  grafikka  asoslanib  va  Gibbs  tenglamasidan  foydalanib,  har  xil 

konsentratsiyasidagi adsorbsiya miqdorini topish mumkin. 

 

Eritmalarning  sirt  tarangligi  bilan  ularning  konsentratsiyalari  orasidagi 

bog’lanish polyak olimi Shishkovskiy B.A. tenglamasi bilan ham ifodalanadi. Bu 

olim  1909  yil  tajriba  orqali  eritmaning  sirt  tarangligi  va  to’yingan  yog’ 

kislotalarning  konsentratsiyasi  orasidagi  bog’liqligini  aniqladi  va  quyidagi 

tenglamani chiqardi: 



0

-



=Bln(1+A∙C) 

 

bu yerda 



0 

- toza erituvchining sirt tarangligi, 



 - eritmaning sirt tarangligi, 

A  va  B  –  empirik  konstantalar.  Bu  tenglamani  Shishkovskiy  Lengmyurdan  8  yil  

avval kashf etgan. 3 – rasmda suvning sirt tarangligiga turli organic kislotalarning 

ta’sirini  ko’rsatuvchi  diagramma  tasvirlangan.  Rasmdan  suvning  sirt  tarangligi 

kislota konsentratsiyasining ortishi bilan kamayishini ko’rsatadi. 

 

 

 

 

 

 

3-rasm.  Suvga turli kislotalar qo’shilganda suv sirt tarangligining kamayishi. 

---

 

71 

 

Diagrammadan  ko’rinishicha,  chumoli  kislota  boshqa    organik  kislotalarga 

qaraganda  kam  adssorbilanadi,  lekin  valerian  kislota  aksincha,  suvning  sirt 

tarangligini  eng  ko’p  pasaytiradi, demak,  u ko’p  adsorbilanadi.  Boshqa kislotalar 

adsorbilanish jihatidan olganda, bu  ikkala kislota orasida turadi.