Г. А. Ихтиярова,Т. Н. Кайпназаров, А. С

Нормал концентрация- 1л эритмада эриган модданинг грам ҳисобида олинган эквивалентлар сони. Нормал конценрациясини (C_н) қуйидаги формула асосида топилади.

бунда: м₁- эриган модда массаси, г

5. 
   ериган модданинг эквиваленти
   

V- эритманинг ҳажми, мл.
Молял концентрация- 1кг эритувчида эриган модданинг грам ҳисобида олинган сони. Молял концентрациясини (C_молял) қуйидаги формула асосида топилади.

бунда: m₁ ва m₂ - эривчи ва эритувчи моддаларнинг массаси, г
М-ериган модданинг молекуляр массаси.
Титр- 1 мл эритмадаги эриган модданинг грам ҳисобида олинган массаси. Эритманинг нормал концентрацияси билан титри ўртасидаги боғланиш қуйидаги формула асосида топилади.

6-мавзу юзасидан назорат иш
Эритмалар

46. 
    Электролитлар NaCl, KOH, NH₄OH, H₂O, H₂S, CH₃COOH, HNO₃, HCl дан қайси бирларининг сувли эриталарида диссоциацияланиш жараёни қайтар бўлади?
    
47. 
    Қуйида келтирилган реакцияларининг молекуляр-ион тенгламаларини ёзинг ва қайси бирлари қайтар ёки қайтмас эканликларини кўрсатинг. Агар реакция учун олинган кислота ва асослар эквивалент миқдорларда олинган бўлса, реакция муҳити (кислотали, асосли, нейтрал) қандай бўлишини кўрсатинг:
    
    1. 
       H₂SO₄ + NaOH
       
    2. 
       HClO + NaOH
       
    3. 
       Ba(OH)₂ + HNO₃
       
    4. 
       HCN + KOH
       
    5. 
       NH₄OH + H₂SO₄
       
    6. 
       CH₃COOH + Ca(OH)₂
       
    7. 
       NH₄OH + HCN
       
    8. 
       NH₄OH + HCOOH
       
    9. 
       Ca(OH)₂ + HCl
       
    10. 
        K₂CO₃нинг 8% ли 250 г,
        
    11. 
        HCl нинг 12% ли 400 г,
        
    12. 
        H₂SO₄ нинг 15% ли 750 г,
        
    13. 
        KOH нинг 20% ли 2,5 кг,
        
48. 
    NH₃ нинг 6% ли 120 г сувдаги эритмалари берилган. Ҳар бир эритмадаги эриган модданинг ва сувнинг миқдорини аниқланг (грамлар ҳисобида)
    
49. 
    Агар а) 60 г AgNO₃ 750 г сувда, б) 15 гNaCl 450 г сувда, в) 75 гK₂CO₃ 30 г сувда эриган бўлса эритмадаги эриган модданинг миқдорини фоизда ҳисобланг.
    
50. 
    Қуйидаги кристаллогидратларнинг
    

1. 
   100 г FeSO₄∙7H₂O 900 г сувда
   
2. 
   14,3 г Na₂CO₃∙10H₂O 120 г сувда
   
3. 
   61г BaCl₂∙2H₂O 239г сувдаги эритмалари берилган бўлса, улардаги сувсиз тузлар неча % ни ташкил қилади?
   

51. 
    Na₂SO₄ нинг 20% сувдаги эритмасини тайёрлаш учун 250 г сувда неча грамм Na₂SO₄ • IO H₂O ни эритиш керак?
    
52. 
    MnSO₄ нинг 20% сувдаги эритмасини тайёрлаш учун 100 мол сувда неча мол MnSO₄•5H₂O ни эритиш керак?
    
53. 
    HCl нинг 12% эритмасини тайёрлаш учун шу тузнинг 8-фоизли 450 г эритмасига неча грамм KCL қўшиш керак?
    
54. 
    HCl нинг 25% сувга эритмасини тайёрлаш учун 240 г сувда /нормал шароитда/ неча ҳажм водород хлоридни эритиш керак?
    
55. 
    1 литр сувда эритмада қуйида курcатилган моддалар неча грамм эриган: a)0.1н H₂SO₄б) 0,5н Nа₂CO₃в) 0,3н H₃PO₄г) 0,2 н MgSO₄ д) 0,3 н AlClе)0,1 M Al₂(SO₄)₃ва 1,8 н Al₂(SO₄)₃
    
56. 
    1литр эритма таркибида 10,6 г натрий карбонати тузи эриган. Шу эритмани моляр, нормал концентрацияси ва титриниҳисобланг.
    
57. 
    2.5 М 15 мл H₂SO₄ эритмасидан неча миллиметр 0.5 М эритма тайёрлаш мумкин?
    
58. 
    2.5 М 15 мл HCl эритмасини тайёрлаш учун концентрацияси 6.0 м бўлган HCl дан қанча ҳажмда олиш керак?
    
59. 
    500 мл 0.25 Na₂СO₃ эритмасида неча гр туз бор?0.1 н CuSO₄эритмасининг қанча ҳажмда 8гр туз бор?
    
60. 
    1.5 мл 1000 мл натрий хлорид эритмасини тайёрлаш учун қанча туз керак?
    
61. 
    Концентрацияси 0.5 н, ҳажми 1000 мл бўлган FeCl₃ берилган. Темирни Fe(OH)₃ҳолда тўлиқ чўктириш учун концентрацияси 0.2 н бўлган ишқор эритмасидан қанча ҳажм керак бўлади?