Г. А. Ихтиярова,Т. Н. Кайпназаров, А. С

Ион боғланиш деб, қарама-қарши зарядли ионларнинг электростатик тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий боғланишга айтилади.
Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атом-ионлари билан электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари металл боғланиш дейилади.


4-мавзу юзасидан назорат иш
Кимёвий боғланиш ва молекуланинг тузилиши
Қуйида келтирилган бирикмаларнинг график форулаларини ёзинг ва ион боғларни кўрсатинг: Ca(NO₃)₂; ZnCl₂; HCl; O₂; NaNO₃; Cl₂; H₂O; NH₄OH; NaCl; Al(NO₃)₃.
Қуйида келтирилган бирикмаларнинг график формулаларини ёзинг ва ковалент боғларни кўрсатинг: Ca(H₂PO₄)₂; CaHPO₄; N₂O₅; CS₂; CO₂; CH₄; NH₃; KMnO₄; K₂Cr₂O₇; HNO₃; H₃PO₄; P₂O₅.

5-мавзу Термокимё ва кимёвий кинетика

Гомоген реакцияларнинг тезлиги вақт бирлиги ичида реакцияга киришган ёки реакция натижасида ҳосил бўлган модданинг ҳажм бирилигидаги миқдори билан ўлчанади. Гетероген реакциянинг тезлиги эса вақт бирлиги ичида фаза сиртининг юза бирлигида реакцияга киришган ёки реакцияда ҳосил бўлган модданинг миқдори билан ўлчанади. Гомогенреакциянингтезлигиматематикшаклдақуйидагичаифодаланади:

Гетероген реакциянинг тезлиги
шаклда ифодаланади.

v_гомог – гомоген реакциянинг тезлги; v_{гетерог} – гетероген раксиянинг тезлиги; n – реакцияда ҳосил бўлувчи модданинг мол сони; V-системанинг ҳажми; t – вақт;S – реакция борадиган юза, D-ортиш белгиси (Dn = n₂ – n₁ , D t= t₂ – t₁).
Гомоген реакция тезлиги ифодасини соддалаштириш мумкин. Модда миқдори (n) нинг ҳажми (V) га нисбати айни модданинг моляр концентрацияси (C) га тенг бўлади:
бундан
демак

Гомоген системадаги реакция тезлиги реакцияга киришувчи ёки реакция натижасида ҳосил бўлувчи моддалар концентрацияларининг вақт бирлиги ичида ўзгариши билан ўлчанади.
Кимё саноатида моддаларни ишлаб чиқариш аппаратларининг ўлчами ва унумдорлиги, ҳосил қилинадиган маҳсулот миқдори реакциянинг тезлигига боғлиқ. Кимёвий реакциялардан амалда фойдаланилганда реакцияларнинг турли шароитларда қандай тезликда бориши, реакциянинг исталган тезлигига эришиш учун шароитни қандай ўзгартириш кераклигини билиш муҳимдир. Кимёнинг реакциялар тезлигини ўрганувчи бўлими кимёвий кинетика деб аталади. Кимёвий реакциянинг тезлиги реакцияга киришаётган моддаларнинг табиатига, уларнинг концентрацияларига, ҳароратга, катализатор ва бошқа факторларга боғлиқ.