Fanning maqsad va vazifalari Kimyo fanining paydo bo'lish tarixi. Modda va materiya tushinchalari

Normal. BoiLing Point (■■Ci		NormaL Freezing Point I'Ci
WBfch Н.П	LCKi.D-	fl.51	fl.O	L.S6
Bemeie-, ОД|	№1	2.53	55	5.12
[jha л ill, 0,33,013	7АЛ	1.22	Lld.6	L.99
Carbon tetTK.hkiTideICCl4	76.5	552	-22.J	S3
СМого/ипп* Cl 111-.	61.1	3.63	-635	Ш

Umumiy holda agar «B» gramm erituvchida «a» gramm modda erigan bo’lsa, hosil bo’lgan eritmaning qaynash harorati ko’tarilishini topish uchun quyidagi proporsiyadan foydalanadi.

Agar moddaning molyal konsentratsiyasi Cm bo’lganda ( M ) 1000 qaynash haroratining ko’tarilishi Еbo’lsa, konsentratsiya ^a bo’lganda, hosil bo’lgan

eritmaning qaynash haroratining kotarilishi A T bo’ladi, ya'ni





M

1000

- E AT =

^a-AT (1)

B

1000

bu yerda M- erigan moddaning molekulyar massasi, a-erigan moddaning gramm hisobidagi miqdori, v-erituvchining gramm hisobidagi miqdori, Е-ebulioskopik kontantasi, AT-eritma qaynash haroratining ko’tarilishi.

Xuddi shuningdek toza, erituvchi T₀⁰da muzlaydi. Eritma esa T⁰da muzlaydi. Demak, eritmaning muzlash harorati toza erituvchinikiga nisbatan past bo’ladi. AT=T⁰-T₀⁰ «Eritma muzlash haroratining pasayishi deb ataladi».

Raulning ikkinchi qonuniga asosan AT ICCm: bu yerda Cm - molyal konsentratsiya, K-erituvchining krioskopik konstantasi yoki muzlash haroratining pasayishi deb ataladi va u 1000g erituvchida 1 mol modda eriganda hosil bo’lgan eritmaning muzlash haroratining pasayishini ko’rsatadi.

Umumiy holda — konsentratsiyali eritma uchun ham muzlash haroratining

— pasayishini topishimiz mumkin.-K AT = B'^K = ^a'^K'^1000; 1000 M B M 1000

^—-AT B

K ning qiymati har xil erituvchilar uchun ma'lum qiymatiga ega bo’lib, erigan modda tabiatiga bog‘liq emas. Masalan: suv uchun K=-1,86, benzol uchun K=-5,14, xloroform uchun K=-4,9, etil efir uchun K=1,67 ga teng.

1. 
   va (2) formulasidan foydalanib, erigan moddaning molekulyar og‘irligini topish mumkin. Buning uchun eritma tajriba yo‘li bilan aniqlanadi. Bu usullarning birinchi usuli ebulioskopik usul.
   

10-MA’RUZA. ELEKTROLIT ERITMALAR

Reja:

1. 
   Elektrolit eritmalar.
   
2. 
   Elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi.
   
3. 
   Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Dissotsiyalanish darajasi va konstantasi.
   
4. 
   Ostvald qonuni. Kislota, asos va tuzlarning suvli eritmakari
   

dissotsiyalanishi.

5. 
   Suvning ion ko’rsatkichi, Vodorod ko’rsatkich.
   
6. 
   Tuzlar gidrolizi, gidralizlanish darajasi va konstantasi.