Fanning maqsad va vazifalari Kimyo fanining paydo bo'lish tarixi. Modda va materiya tushinchalari

IV. Eritmalarning qaynash va muzlash haroratlari. Raulning ikkinchi (ebulioskopik va krioskopik) qonuni.

Tajribalar shuni ko‘rsatadiki, eritmalarning qaynash va muzlash harorati toza erituvchinikiga qaraganda farq qiladi. «Eritmaning qaynash harorati bilan toza erituvchining qaynash harorati orasidagi farq eritma qaynash haroratining ko‘tarilishi deb ataladi». Eritma konsentratsiyasi katta bo’lsa, u shuncha yuqori haroratda qaynaydi. Toza erituvchining bug’ bosimi T₁⁰ da 760mm ga yetadi va shuning uchun u Ti⁰ da qaynaydi. Eritmaning bug‘ bosimi toza erituvchidan past bo‘lganligidan, uning bugi bosimini 760mm ga yetkazish uchun uni T2⁰ gacha qizdirish kerak. Demak eritma T₂⁰ da qaynaydi. AT = T₂⁰ - T₁ ni aniqlash borasidaolib borilgan tadqiqotlar Raulning ikkinchi qonuni shaklida yakunlandi. Bu qonunga muvofiq «Eritmaning qaynash harorating ko’tarilishi shu eritmada erigan moddaning molyal konsentratsiyasiga to’g’ri proporsionaldir» AT = ЕS, bu yerda S - molyal konsentratsiyasi, Е- erituvchining ebulioskopik kostantasi bo’lib, u 1000g erituvchida 1 mol modda eriganda hosil bo’lgan eritmaning qaynash harorati, erituvchining qaynash haroratiga qaraganda necha gradus ortiq ekanligini ko’rsatadi. Uning qiymati faqat erituvchiga bog’liq bo’lib erigan moddaga bog’liq emas. Har qaysi erituvchi uziga xos ebulioskopik konstantaga ega. Masalan: suv uchun Е= 0,576⁰ ga teng, benzol uchun Е= 2,57⁰, etil efir uchun Е= 2,12⁰ va hokazo.

Table 13.3 Mol al Builiiifi-Riint-Elevariorj and FTeezing-Poinc-Depresaiori Constant

Solvent