Elektrokimyoviy tahlil usullari. Potensiometriya. Nazariy asoslari va dori viositalari

CHo‗ktirish va kompleks hosil qilish usuli.
Potensiometrik titrlash chizmasini bu usullar uchun ham tuzish mumkin. Kam dissotsialanadigan birikmalar xosil bo‗lishini xisobga olgan holda tekshirilayotgan ion konsentratsiyasini aniqlash mumkin. Misol tariqasida kumush ionnini cho‗ktirish usuli bilan (AgCl) potensiometrik tirtlashni ko‗rib chiqishimiz mumkin.
Kumush indikator elektrod.
AgNO₃ eritmasiga NaCl eritmasini qo‗shganda AgCl cho‗kmaga tushadi. CHo‗kmaga tushmay qolgan Ag⁺ ionining konsentratsiyasiga eritmasiga qo‗shilgan NaCl eritmasining miqdoriga bog‗liq bo‗ladi. Agar 100 ml 0,1 m AgNO₃ eritmasiga 5ml 1m NaCl eritmasini qo‗shsak u holda Ag⁺ ionining konsentratsiyasiga

agar 9 ml NaCl eritmasi qo‗shilsa
(10-5) .1,0
[Ag⁺]= = 0,05,
100


[10-9] .1,0

[Ag⁺]= = 0,01 va h.k.
100

(10ml Ag ionini 1,0 m NaCl eritmasi bilan to‗liq cho‗ktirish uchun sarflangan eritma miqdori) u holda elektrodlar potensiallari

₁=0,80 +0,059 lg 0,05= 0,80-0,075=0,725 V

₂=0,80 +0,059 lg 0,01= 0,80-0,116=0,684 V bo‗ladi.
Ekvivalent nuqtasiga yaqinlashganda Ag⁺ konsentratsiyasi AgCl eruvchanligiga asoslanib aniqlanadi va (EK) eruvchanlik ko‗rsatkichini aniqlash mumkin.