Elektrokimyoviy tahlil usullari. Potensiometriya. Nazariy asoslari va dori viositalari

10.0,1
[ON^-]= = 10^-2, [N⁺]=10^-12 rN =12 bo‗ladi
100
20⁰S temperaturada , xingidron elektrodining potensialini 0,708 V deb olsak,u holda xar bir titrlashni elektrod potensiali =⁰_xin + 0,059N⁺ formula bilan hamda /V NaOH nisbati aniqlanadi.
Misol tariqasida natriy karbonatni titrlashni ko‗rib chiqamiz. Na₂SO₃ – kuchsiz kislota va kuchli asos bilan hosil bo‗lgan tuzdir. Bu holda vodorod ionining konsentratsiyasini bosqich bilan titrlashni hisoblab olgan holda aniqlanadi.
0,1 m natriy karbonatni 1 m xlorid kislota eritmasi bilan tirtlashda quyidagi reaksiya xosil bo‗ladi.
Na₂SO₃ + HCl⭢NaHCO₃+ NaCl NaHSO₃ + HCl⭢H₂CO₃+ NaCl
Bu erda 2 ta ekvivalent nuqtasi kuzatiladi. Birinchi nuqta NaHCO₃, ikkinchi H₂CO₃ hosil bo‗lishiga asoslangan. H₂CO₃ birinchi bosqich uchun dissotsiatsiya konstantasi K₁ = 4,31. 10^-7,
rK₁ = 6, ikkinchi bosqich uchun K₂ 5,61. 10^-11,rK₂ =10.
Natriy korbonat boshlang‗ich eritmasining ph- ko‗rsatkichi quyidagi formula bilan aniqlanadi.
1 1
rN = 7 + ----------- •rK₂ + lg C tuz