Elektrokimyoviy tahlil usullari. Potensiometriya. Nazariy asoslari va dori viositalari

Sr₂O₇^-2 + 14N⁺² / 2Cr⁺³+7H₂O
Taqqoslash yoki standart elektrodlar.
Bunday elektrodlarga ikkinchi turdagi elektrodlar kiradi. Masalan: kalomel elektrodi Hg/Hg₂SO₄/H₂SO₄ kumush xlorni Ag/AgCl/NaCl.
Ba‘zi hollarda bu elektrodlar titrlanuvchi eritma ichiga tushuriladi. Bu elektrodlar tekshiriluvchi elementning konsentratsiyasini o‗zgarishiga ta‘sir qilmaydi. SHuning uchun golvanik elementning EYUK faqat indikatorli elektrod potensialining o‗zgarishiga bog‗liq.


Kalomel elektrodi.
Bu ikkinchi turdagi elektrod bo‗lib, metal simob va KCl eritmasi kalomelga nisbatan to‗yintirilgan.Hg₂Cl₂ eritmadan tashkil topgan.Bunday elektrod potensiali quyidagi reaksiyalar bilan ifodalanadi.
2Hg⁰ + 2Cl^- ⮀ Hg₂Cl₂ +2e^-
To‗yingan kalomel eritmasi xlorid kaliy ishtirokida simob ionining aktivligi xlor ionnining aktivligi bilan aniqlanadi.
Kumush xlorli elektrod.
Ikkinchi turdagi elektrod bo‗lib, shisha va platinali elektrodlar bilan birgalikda taqqoslovchi elektrod bo‗lib xisoblanadi.


Potensiometrik titrlash.
Potensiometrik titrlashda reaksiyada qatnashuvchi modda yoki ionlarning konsentratsiyasi xar doim o‗zgaradi, shunga asosan indikatorli elektrod potensiali ham o‗zgaradi. Bog‗liqlikni grafik tasvirlanganda _x ni V ga nisbatan chiziladi.
Agar chizmadagi og‗ish burchagi kam bo‗lsa ekvivalent nuqtani o‗rnatish qiyin bo‗ladi.Bu holda
/V-V₁ (ikki eritma qo‗shilgan reagent orasidagi elektrod potensialining o‗zgarishi , V₁ - qo‗shilgan reogent hajmi) kordinatasida differensial egri chiziq chiziladi.
Ekvivalent nuqtasi egri chiziq maksimumiga to‗g‗ri keladi.