Davlat test markazi kimyo 2019–yil test topshiriqlari to'plami davr press nmu toshkent – 2019

Birikma
Molar entalpiya
sis–buten–2	7,0 kJ ⦁ mol^–1
trans–buten–2	11,2 kj ⦁ mol^–1

A) 3/2 B) 4/1 C) 1/4 D) 2/3

61. Quyidagi grafikda moddalarning miqdorlari (mol) va vaqt o‘rtasidagi bog‘liqlik ifodalangan. X₂(g) + 3Y₂(g) ↔ 2ХY₃(g) reaksiya tenglamasidan foydalanib muvozanat konstantasi va uning birligini aniqlang. (V = 8 litr)

A) 256 litr/mol B) 128 litr²/mol²

C) 32 mol/litr D) 64 mol²/litr²

62. A(g) + B(g) ↔ 2C(g) . Muvozanat holatida moddalarning konsentratsiyasi mos ravishda 2; 2 va 4 mol/l ga teng. Agar harorat oshirilganda muvozanat konstantasi qiymati 4 marta kamayishi ma’lum bo‘lsa, yangi muvozanatdagi С moddaning molar konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang.

A) 1,5 B) 2/3 C) 8/3 D) 2,5

63. Vodorod va metanning yonishi quyidagi termokimyoviy reaksiyasi asosida sodir bo‘ladi:

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(s) + 560 kJ; CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(s) + 880 kJ. 4:1 mol nisbatda olingan vodorod va metan aralashmasining 6 grammi yondirilganda qancha issiqlik (kJ) ajralib chiqadi?

A) 250 B) 500 C) 400 D) 750
64. CO + N₂O = CO₂ + N₂ sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) mos ravishda 1, 4, 4 va 1 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor is gazi qo‘shilgandan keyin, N₂O va N₂ larning yangi muvozanat konsentratsiyalari o‘zaro teng bo‘ldi. Agar reaksiya 1 litr hajmli idishda olib borilgan bo‘lsa, hosil bo‘lgan yangi sistemadagi gazlar aralashmasining geliyga nisbatan zichligini aniqlang.

A) 10 B) 8 C) 7 D) 9

65. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) mos ravishda 4, 1 va 2 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor kislorod qo‘shilgandan keyin. oltingugurt oksidlarining yangi muvozanat konsentratsiyalari o'zaro teng bo‘ldi. Agar reaksiya 1 litr hajmli idishda olib borilgan bo‘lsa, SO₃ va O₂ larning yangi muvozanat konsentratsiyalari yig‘indisini toping.

A) 4 B) 7 C) 5 D) 6

66. СO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + Н₂(g) sistemada is gazining muvozanat holatidagi konsentratsiyasi 0,2 mol/l. Suv bug‘larining dastlabki konsentratsiyasi 1,2 mol/l bo‘lsa, muvozanat holatdagi vodorodning konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang. (K_m = 1) .

A) 0,2 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,8

67. NO va O₂ dan iborat aralashma molar massasi 31 g/mol. Bosim 20% ga kamayganda sistemada muvozanat qaror topgan bo‘lsa, kislorodning qancha qismi (%) sarflangan?

A) 20 B) 80 C) 40 D) 10

68. NO va O₂ dan iborat aralashma molar massasi 30,8 g/mol. Muvozanat holatida bosim 20% ga kamayib, gazlarning umumiy miqdori 1,6 molni tashkil etsa, sarflangan kislorod miqdorini (g) aniqlang.

A) 12,8 B) 16,0 C) 6,4 D) 9,6

69. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada boshlang‘ich moddalar konsentratsiyalari 2M dan bo‘lib, 50°C da muvozanat qaror topishi uchun 15 sekund vaqt sarflansa, shu reaksiyaning 30°C dagi tezligini (mol/(l⦁min) ) aniqlang. (γ = 2, K_m = 1)

A) 0,8 B) 1,2 C) 1,0 D) 0,5

70. 2HJ = J₂(g) + H₂(g) reaksiyaning 600 K dagi muvozanat konstantasi 4 ga teng. 1 litrli idishga 6 mol HJ solinsa, yuzaga kelgan muvozanatda J₂ ning miqdorini (mol) aniqlang.

A) 3,2 B) 2,4 C) 0,8 D) 1,6

71. Quyida N₂ va H₂ dan NH₃ hosil bo‘lishining T va P ga bog‘liqlik grafigi tasvirlangan:

Ushbu ma’lumotlardan foydalanib bosim oshganda (a) va temperatura kamayganda (b) reaksiya unumi qanday o‘zgarishini aniqlang.

A) a – ortadi; b – ortadi B) a – kamayadi; b – ortadi

C) a – kamayadi; b – kamayadi D) a – ortadi; b – kamayadi
72. Quyida N₂ va H₂ dan NH₃ hosil bo'lishining T va P ga bog‘liqlik grafigi tasvirlangan:

Ushbu ma’lumotlardan foydalanib reaksiya unumini kamaytirish uchun bosim (a) va temperatura (b) ni qanday o'zgartirish kerak?

A) a – kamaytirish; b – kamaytirish

B) a – orttirish; b – orttirish;

C) a – orttirish; b – kamaytirish

D) a – kamaytirish; b – orttirish
73. 2CO + O₂ = 2CO₂ reaksiyada CO₂ ning konsentratsiyasi 0,2 mol/l bo‘lganda kimyoviy muvozanat qaror topdi (K_m = 1) . CO ning boshlang‘ich konsentratsiyasi 0,6 mol/l bo‘lsa, kislorodning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.

A) 0,25 B) 0,30 C) 0,45 D) 0,35

74. СН₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) reaksiyada CH₄ ning 50 % i, H₂O ning 40 % i sarflanganda muvozanat qaror topdi. Reaksiya mahsulotlarining muvozanat konsentratsiyalari yig‘indisi 13 mol/l bo‘lsa, CH₄ va H₂O ning boshlang‘ich konsentratsiyalari (mol/l) yig‘indisini aniqlang.

A) 7 B) 8 C) 9 D) 6

75. A(g) + B(g) = AB(g) reaksiyada A ning boshlang‘ich konsentratsiyasi 1,2 mol/l bo‘lib, AB dan 0,4 mol/l hosil bo‘lganda muvozanat qaror topdi ( K_m = 2) . Barcha moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/l) yig‘indisini hisoblang.

A) 1,45 B) 1,55 C ) 1,35 D) 1,25

76. Geliyga nisbatan zichligi 7,75 bo‘lgan azot (II) –oksidi va kisloroddan iborat 6 mol aralashma hajmi 10 litrli idishda reaksiyaga kirishdi. Kislorodning 1/3 qismi reaksiyaga kirishganda muvozanat qaror topsa, muvozanat konstantasini hisoblang.

A) 8 B) 16 C) 20 D) 10

77. СO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + Н₂O(g) reaksiya hajmi 0,005 m³ bo‘lgan idishda olib borildi. Reaksiya uchun CO₂ va H₂ dan mos ravishda 3 va 5 mol olingan bo‘lsa, CO₂ ning muvozanat konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang (K_m = 1) .

A) 0,225 B) 0,375 C) 0,275 D) 0,325

78. СO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + Н₂(g) sistemada moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/dm³) mos ravishda 8, 6, 4 va 12 ga teng. Sistemaga 36 g suv bug‘lari qo‘shilgandan keyin yangi muvozanat holatidagi is gazining massasini (g) hisoblang. (V = 1dm³)

A) 210 B) 224 C) 168 D) 196