Davlat test markazi kimyo 2019–yil test topshiriqlari to'plami davr press nmu toshkent – 2019

Kimyoviy reaksiyalarning kinetikasi
1. A(g) + B(g) ↔ 2C(g) reaksiyada A va С moddalarning konsentratsiyalari 4M va 7M. Reaksiyaning o‘rtacha tezligi 0,6 mol/(l⦁min) . 300 sekund avval shu moddalar konsentratsiyasi (mol/l) qanday bo‘lgan?

A) 1 va 10 B) 7 va 1 С) 1 va 13 D) 7 va 4

2. 4NH₃(g) + 7O₂(g) ↔ 4NO₂(g) + 6H₂O(g) reaksiyada NH₃ ning boshlang‘ich konsentratsiyasi 0,8M. 150 sekunddan so‘ng 3,4 g/1 gacha kamaygan bo‘lsa, H₂O ning hosil bo‘lish tezligini (mol/l⦁s) aniqlang.

A) 5⦁10^–3 В) 6⦁10^–3 С) 3⦁10^–3 D) 4⦁10^–3

3. SO₂(g) + O₂(g) ↔ SO₃(g) + Q reaksiya uchun quyidagilardan qaysi biri to‘g‘ri?

a) qizdirilganda to‘g‘ri reaksiya tezligi ortadi, teskari reaksiya tezligi kamayadi;

b) qizdirilganda mahsulot unumi ortadi;

c) bosim ortganda to‘g‘ri reaksiya tezligi ortadi;

d) qizdirilganda ham to‘g‘ri ham teskari reaksiya tezligi ortadi.

A) c, d В) a, с С) b, с D) a, b

4. A(g) + 2B(g) ↔ C(g) ; reaksiyada A va В ning dastlabki konsentratsiyalari 3M va 4M bo‘lib, boshlang‘ich tezlik 12 mol/l⦁min. A moddaning 1/3 qismi sarflangandan keyin tezlik (mol/l⦁min) qanday bo‘ladi?

A) 8 B) 4 C) 6 D) 2

5. A(g) + 3B(g) ↔ 3C(g) + D(g) . Reaktorda В moddaning boshlang‘ich konsentratsiyasi 2 mol/l, D moddaning hosil bo‘lish tezligi 0,02 (mol/l⦁s) bo‘lsa, qancha sekunddan so‘ng В va D moddalarning konsentratsiyalari tenglashadi?

A) 76 B) 25 C) 38 D) 50

6. X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g) ushbu reaksiya tenglamasi bo‘yicha dastlabki moddalar konsentratsiyasi turlicha olinib, 2 xil tajriba o‘tkazildi. Quyidagi jadvaldan foydalanib 2–reaksiya tezligini hisoblang.

Tajriba	[ X ] (mol/l)	[ Y ] (mol/l)	Tezlik (mol/l⦁s)
1	0,1	0,5	2⦁10^–3
2	0,3	2,0	υ

A) 64⦁10^–3 B) 96⦁10^–3 C) 48⦁10^–3 D) 32⦁10^–3

7. A(g) + nB(g) → Mahsulot. 383 К dagi ushbu sistemada bosim 3 marta orttirilib, harorat 80°C gacha pasaytirilganda reaksiya tezligi o‘zgarmagan bo‘lsa, n ning qiymatini aniqlang. (γ = 3)

A) 4 В) 1 C) 2 D) 3

8. Quyidagi jadvaldan foydalanib x/y ni hisoblang.

Tajriba	υ (80^oC) mol/l⦁s	γ	υ (60^oC) mol/l⦁s
1	2	x	0,5
2	1	2	y

A) 6 B) 8 C) 4 D) 10

9. O‘rtacha tezligi 2,5 mol/(l⦁min) bo‘lgan reaksiya (X(g) ↔ Y(g) ) uchun 5 mol X modda olindi. Agar 24 sekunddan keyin 12,04⦁10²³ dona X sarflanmay qolgan bo'lsa, reaktor hajmi qancha (litr) bo‘lganligini toping.

A) 2 В) 1 C) 4 D) 3

10. A + 2B ↔ 3C sistemada 20 sekund davomida В moddaning 0,4 moli sarflandi. Yana 5 sekunddan keyin С modda miqdori 0,9 mol bo'lib qoldi. В moddaning o‘rtacha sarflanish tezligini (mol/l⦁s) toping. (V = 1 litr)

A) 0,036 B) 0,04 C) 0,02 D) 0,024

11. X(g) + nY(g) ↔ XY₂(g) reaksiyada X va Y ning dastlabki konsentratsiyalari 0,2 M va 0,1 M bo‘lib, boshlang‘ich tezlik 2⦁10^–2 M/s. Reaksiyaning tezlik konstantasi qiymatini hisoblang.

A) 5 B) 0,2 C) 0,1 D) 10

12. 2A + В ↔ 2C jarayonda reaksiya boshlanib ma’lum muddat o‘tgach A, B, С moddalarning konsentratsiyalari 6; 5; 4 mol/l bo'ldi. Reaksiyaning o‘rtacha tezligi 0,4 mol/l⦁min bo'lsa, 300 sekunddan so‘ng A va С moddalar konsentratsiyalari qanday bo‘ladi?

A) 4; 6 B) 10; 8 C) 2; 0 D) 2; 8

13.

T2 va T1 temperaturalardagi reaksiya tezliklarining nisbati ( υT2 / υT1 )	reaksiya tezligining temperatura koeffitsiyenti (γ )	Temperatura o’zgarishi (T2 – T1 )
8