Bu yozuvlar nimani bildiradi?



Download 0,88 Mb.
Sana30.04.2022
Hajmi0,88 Mb.
#599636
Bog'liq
maykl faradey elektroliz

Bu yozuvlar nimani bildiradi?

  • 1-mart
  • 2-mart
  • 4-mart
  • 6-mart
  • 8-mart
  • 21-mart
  • 22-mart
  • Suyuqliklarda
  • elektr toki
  • Elektroliz.
  • Faradey qonunlari

  • Elektrolitik dissotsiatsiya
  • Suyuqlikda elektr toki o’tishi
  • Hodisalar:

Anod va anionlar

  • Anod va anionlar
  • Katod va kationlar
  • Elektrokimyoviy ekvivalenti
  • Faradey qonunlari
  • Asoisy tushunchalar:

Faradeyning birinchi qonuni

  • Faradeyning birinchi qonuni
  • (formulasi va matematik ifodasi)
  • 2. Faradeyning ikkinchi qonuni
  • (formulasi va matematik ifodasi)
  • Qonunlar:

  • galvanostegiya
  • galvanoplastika
  • Amaliyotda qo’llanilishi:

Электрический ток в жидкостях. Законы электролиза и его применение.

  • Электрический ток в жидкостях. Законы электролиза и его применение.
  • Электрический ток может выделять в некоторых проводниках их составные части. Явление выделения током химических составных частей проводника получило название электролиза. Проводники, в которых происходит электролиз, называются электролитами. Ряд жидкостей, водные растворы неорганических кислот, солей и оснований, являются электролитами. Носителями тока в них являются ионы. Ионы образуются в электролите в результате расщепления молекул на ионы противоположного знака. Распад молекул электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией.
  • Электрическим током в жидкости называется направленное движение положительных ионов к катоду, а отрицательных ионов – к аноду.
  • Масса любого вещества, отложившегося на электроде, пропорциональна полному заряду, прошедшему через электролит.
  • М. Фарадей установил два основных закона электролиза.
  • Первый закон Фарадея:
  • Масса вещества m, выделяющегося на каком-либо из электродов, прямо пропорциональна величине заряда q, прошедшего через электролит:
  • m = K∙ q = K∙ I ∙∆t
  • где k – электрохимический эквивалент, численно равный массе вещества, выделяющегося при электролизе зарядом в 1 Кл, прошедшем через электролит,
  • Iсила тока, протекающего через раствор за время ∆t
  • В СИ единицей электрохимического эквивалента является килограмм на кулон:
  • = 1 .

Второй закон Фарадея:

  • Второй закон Фарадея:
  • Электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества
  • К = С Здесь М – молярная масса вещества, Z – валентность вещества, С коэффициент пропорциональности, который имеет одно и то же значение для всех веществ.
  • Оба закона Фарадея можно выразить одной формулой:
  • m = ∙,
  • где F = - постоянная Фарадея, численно равна заряду, который должен пройти
  • через электролит, чтобы на электроде выделился 1 моль одновалентного вещества.
  • Величина F равна произведению заряда электрона на число Авогадро
  • F = e ∙NA = 96500 Закон Фарадея позволяет определить заряд одновалентного
  • иона, т.е. заряд электрона.
  • Применение электролиза:
  • в электрометаллургии – для получения чистых щелочных и щелочноземельных металлов (алюминий, магний, бериллий, натрий, кальций);
  • для очистки металлов от примесей;
  • в гальваностегии – для покрытия поверхностей металлов защитным слоем (никелирование, хромирование);
  • в гальванопластике – для изготовления рельефных металлических копий предметов;
  • для получения водорода;
  • в химических источниках тока – аккумуляторах и гальванических элементах.

Download 0,88 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish