Biznes shartlari

Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalari
Juda kuchli kislota, 18oS pKa (1) \u003d -2.8, pKa (2) \u003d 1.92 (K
₂
1.2
10−2); S \u003d O molekulasidagi bog'lanish uzunligi 0,143 nm, S-OH
0,154 nm, HOSOH burchagi 104 °, OSO 119 °; qaynab, azeotropik
aralashma hosil qiladi (98,3% H2SO4 va 1,7% H2O 338,8 ° S qaynash
nuqtasi bilan). 100% H2SO4 tarkibiga to'g'ri keladigan sulfat kislota
quyidagi tarkibga ega (%): H2SO4 99,5, HSO4− - 0,18, H3SO4 + - 0,14,
H3O + - 0,09, H2S2O7, - 0,04, HS2O7O - 0,05. Barcha nisbatlarda suv va
SO3 bilan aralashtiriladi. sulfat kislota suvli eritmalari deyarli deyarli
H3O +, HSO3 + va 2NSON− ga ajraladi. H2SO4 · nH2O gidratlarini hosil
qiladi, bu erda n \u003d 1, 2, 3, 4 va 6.5.
1 sarlavha
2 Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalari
2.1 Oleum
3 Kimyoviy xossalari
4 Ilova
5 Toksik ta'sir
6 Tarixiy ma'lumotlar
7 Qo'shimcha ma'lumotlar
8 Sulfat kislota olish
8.1 Birinchi usul
8.2 Ikkinchi usul
9 standartlari
10 ta eslatma
11 Adabiyot
12 Adabiyotlar

---

Oleum
Asosiy maqola: Oleum
Sulfat kislota tarkibidagi sulfat angidrid SO3 ning eritmalari olyum deb
ataladi, ular H2SO4 · SO3 va H2SO4 · 2SO3 ikkita birikmasini hosil
qiladi.
Olyum tarkibida reaktsiyalar natijasida olingan pirosulfat kislotalari
ham mavjud:
Sulfat kislota suvli eritmalarining qaynash temperaturasi uning
kontsentratsiyasining oshishi bilan ortadi va 98,3% H2SO4 tarkibida
maksimal darajaga etadi.
Sulfat kislota va olyumning suvli eritmalarining xususiyatlari
Og'irligi bo'yicha tarkib% Zichligi 20 at, g / sm³ Erish nuqtasi, ℃ Qaynatish nuqtasi, ℃
H2SO4
SO3 (bepul)
10
-
1,0661
−5,5
102,0
20
-
1,1394
−19,0
104,4
40
-
1,3028
−65,2
113,9
60
-
1,4983
−25,8
141,8
80
-
1,7272
−3,0
210,2
98
-
1,8365
0,1
332,4
100
-
1,8305
10,4
296,2
104,5
20
1,8968
−11,0
166,6
109
40
1,9611
33,3
100,6
113,5
60
2,0012
7,1
69,8
118,0
80
1,9947
16,9
55,0
122,5
100
1,9203
16,8
44,7
SO3 ning ko'payishi bilan olyumning qaynash nuqtasi pasayadi. Sulfat
kislota suvli eritmalari konsentratsiyasining oshishi bilan eritmalar
ustidagi umumiy bug 'bosimi pasayadi va tarkibida 98,3% H2SO4
minimal darajaga etadi. Olyumdagi SO3 kontsentratsiyasining oshishi
bilan uning ustidagi umumiy bug 'bosimi oshadi. Sulfat kislota va
olyumning suvli eritmalaridagi bug 'bosimini tenglama yordamida
hisoblash mumkin:
koeffitsientlarning qiymatlari A va oltingugurt kislotasi
kontsentratsiyasiga bog'liq. Sulfat kislota suvli eritmalari ustidagi bug
'H2SO4 va SO3 suv bug'lari aralashmasidan iborat, bug'ning tarkibi esa
sulfat kislota konsentratsiyasidagi suyuqlik tarkibidan farq qiladi,
faqat tegishli azeotropik aralashmani hisobga olmaganda.
Haroratning oshishi bilan dissotsiatsiya kuchayadi:
Muvozanat konstantasining haroratga bog'liqligi tenglamasi:
Oddiy bosimda dissotsilanish darajasi: 10 ⁵ (373 K), 2,5 (473 K), 27,1
(573 K), 69,1 (673 K).
100% oltingugurt kislotasining zichligini tenglama bilan aniqlash
mumkin:
Sulfat kislota eritmalari konsentratsiyasining oshishi bilan ularning
issiqlik quvvati pasayadi va 100% oltingugurt kislotasi uchun minimal
darajaga etadi; SO3 tarkibidagi tarkibida olyumning issiqlik quvvati
oshadi.
Konsentratsiyaning oshishi va haroratning pasayishi bilan issiqlik
o'tkazuvchanligi λ pasayadi:

---

bu erda C - sulfat kislota konsentratsiyasi,% bilan.
Oleum H2SO4 · SO3 maksimal yopishqoqlikka ega; η harorat oshishi
bilan kamayadi. Sulfat kislotaning elektrga chidamliligi SO3 va 92%
H2SO4 konsentratsiyasida minimal va maksimal 84 va 99.8% H2SO4
konsentratsiyasida. Olyum uchun minimal r 10% SO3
konsentratsiyasida bo'ladi. Haroratning oshishi bilan r sulfat kislota
ko'payadi. Dielektrik doimiyligi 100% sulfat kislota 101 (298,15 K), 122
(281,15 K); kriyoskopik doimiy 6.12, ebuliyoskopik doimiy 5.33;
havodagi sulfat kislota bug'ining diffuziya koeffitsienti haroratga
qarab o'zgaradi; D \u003d 1,67 · 10 ⁵T3 / 2 sm² / s.