Atrof-muhitni muhofaza qilishdagi eng dolzarb muammolar

NH₄NO, +2H+ + 2e —+ NH4NO₂+H₂O NH4NO₂ N,+2H,O
Organik moddalar zaharliligining ortishi molekula atpmlarida galogenli, aldegidli, aminli, nitro- yoki nitrozogruppalarining borligi bilan bog‘1iq. Qaytariluvchi moddalar, masalan, aldegid va ketonlar, spirtlar va uglevodorodlarning zahari kam bo‘1adi. Organik moddalar tarkibidan galogen atornining yo‘qotilishi xuddi shu natijaga olib keladi.
RC1 + 2e + H+ -+ R—H + CI*
Anodli erish jarayonini temir misolida ko‘rib chiqamiz. Reaksiya ishqorli muhitda 2 bosqichda boradi:

Fe — e + OH° —› Fe(OH),g„ Fe(OH)„

^{+OH Ğ} HFeO? <sub>+ H‘


H e</sub> FeO(OH)+H+

Reaksiyaning birinchi bosqichida teınirning oraliq kislorodli birikmasi hosil bo‘ladi. Ikkinchi bosqichda reaksiya ikkita yo‘na1ishda boradi va 2 yoki 3 valentli Fe hosil bo‘lishi bilan tugaydi. Anodli erish jarayonining umumiy tezligi ikki bosqich bilan chegaralanadi. Kislotali muhitda quyidagi reaksiyalar boradi:
Fe + OH° — e —› Fe(OH)„„ Fe(OH)„, + Fe —› Fe(FeOH)„, Fe(FeOH) _ad. + OH —2 e -+ Fe(OH)„{ + Fe(OH+)
Fe(OH*) + H+ —› Fe²* + HOO
Oxirgidan oldingi reaksiya limitlovchi bosqich hisoblanadi. Metallning elektrkimyoviy erish tezligi ilova qilingan kuchlanishga bog‘1iq bo‘lgan tok miqdori bilan aniqlanadi (anod potensiali — ‹p):
bu yerda, k, Ş — jarayonning doimiy koeffitsiyentlari; R — uni- vcrsal gaz doimiysi; T — absolut harorat; fl — jarayonda ishtirok etuvchi elektronlar sai; F — Faradey soni.
Shuningdek, anodli oksidlanish jarayoni oqova suvlarni turli bo‘yovchi1ardan rangsizlantirishda, selluloza-qog‘oz, neflni qayta ishlash, nefi-kimyo va boshqa korxonalarning oqova suvlarini tozalashda ishlatiladi.