Analitika 1 Аналитическая химия, ее становление как наука, теоретические основы, значение, актуальность для практики, роль и основные задачи в системе наук

12) Кислотно-основные константы. Константа автопротолиза растворителей, влияние на свойства растворенных веществ. Буферные соединения. Механизм действия буферных соединений,
Буфер количество кислоты или щелочи, используемое для изменения pH смеси до одной единицы, называется буферной емкостью. Буферные системы используются для поддержания точного значения pH раствора и обеспечения полноты реакции. Значения pH большинства буферных смесей следующие:
Ацетатный буфер - 5; форматированный буфер - 2; аммиачный буфер - 9; фосфатный буфер - 8 и т. д.
Следует также отметить, что никакая смесь не может быть буферной смесью. Такой буфер нельзя использовать, если буферная смесь содержит мешающие ионы или ионы (вещества), подлежащие обнаружению. Смеси буферов выбираются в зависимости от природы, состава и значения pH, необходимого для реакции анализируемого вещества (объекта).
В кислой среде [H +]> [OH-]; [H +]> 10-7, [OH -] <10-7 мол.
В щелочной среде [H +] <[OH-]; [H +] <10-7, [OH -]> 10-7 мол.
Для неудобства такого определения окружающей среды введено понятие водородного индикатора - pH.
pH = -lg[H +] или [H +] = 10-pH. (6)
pOH = -lg[OH-] или [OH-] = 10-pOH. (7)
PH увеличивается, когда [H +] уменьшается, и pOH увеличивается, когда [OH-] уменьшается.
Если указано значение [H +] в растворе, значение [OH-] можно рассчитать с использованием формулы для умножения ионов (константа автопролиза) воды, если задано [OH-], значение [ H +] можно рассчитать. На основании этих значений также можно оценить pH раствора.


13. Химическое равновесие в однородной системе. Однородная система, типы равновесия, константа равновесия, константа концентрации, термодинамическая константа, константа активности, ионная сила раствора.
мА + нБpD + qE
Если соответствующие значения заменены,
k1[Являюсь[B] n = k2 [D] p[E] q
уравнение формируется. Если аналогичные члены в уравнении передаются соответствующим сторонам,

уравнение формируется. Поскольку k1 / k2 в этом уравнении представляет собой константу равновесия, обозначим ее через K:

Эта константа является константой концентрации.
Активность веществ зависит от их коэффициентов активности и равновесных концентраций:
а = е[A]
Если мы поместим активности веществ в приведенную выше формулу константы равновесия, уравнение будет иметь вид:
.
В этом уравнении предполагалось, что стехиометрические коэффициенты вместе равны. Если они больше единицы, значение активности описывается как степень a. В бесконечно разбавленных растворах коэффициент активности равен единице, а активность равна концентрации. На основе теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля можно найти средний коэффициент активности. Средний коэффициент активности связан с ионной силой раствора. Ионная сила раствора

находится по формуле Поскольку ионная сила раствора обратно пропорциональна коэффициенту активности, увеличение ионной силы приводит к снижению ионной активности.