Analitika 1 Аналитическая химия, ее становление как наука, теоретические основы, значение, актуальность для практики, роль и основные задачи в системе наук

Окислители:хлорированная и бромированная вода, H2O2, Na2O2, KClO3, Na2S2O8, (NH4) 2S2O8, HNO3, MnO2, NaBiO3, Pb3O4, PbO2, Na2CrO4, K2Cr2O7, KMnO4, KJO3, KBO + H + 3, KBO + Окислительная способность того же окислителя характеризуется присоединением электронов. Это высвобождает определенное количество энергии. Это называется сродством окислителя к электрону, которое измеряется в электрон-вольтах.
Вернувшиеся:Металлы Zn, Fe, Al, H2O2, SnCl2, H2S, H2SO3, Na2S2O3, Fe2 +, Ti3 +, Cr3 +, йодид, бромид и другие. Потенциал ионизации служит для характеристики отражательной способности того же отражателя, которая измеряется в электрон-вольтах, численно равной энергии (работе), затрачиваемой на притяжение электрона. Обычный водородный электрод состоит из платиновой пластины, которая электролитически покрыта тонким слоем платины, растворенной в этом растворе. .
Очищенный водород подают к поверхности электрода под давлением 1 атм через непрерывный раствор HCl или H2SO4, в котором протекает следующая реакция:
H22H ++ 2e
Значение потенциала нормального водородного электрода условно принимается равным нулю. Когда активность ионов в паре с нормальным водородным электродом равна 1, а потенциалы, измеренные при температуре 25oC, называются нормальными потенциалами. Нормальные потенциалы различных ионов приведены в соответствующих таблицах. В приведенных выше примерах мы рассмотрели окислительно-восстановительные реакции в зависимости от условий.
Окислениепотенциалы восстановления зависят от температуры, концентраций окислителя и восстановителя в растворе, pH и т. д. Эта связь представлена ​​уравнением Нернста:
.
E - окислительно-восстановительный потенциал системы, В; Eo - нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы, В; R - газовая постоянная, 8 314 джоулей; Т - абсолютная температура; n - количество потерянных или полученных электронов; F - число Фарадея, подвеска 96500.
Если постоянные числа заменить их значениями, рассчитанными для температуры 25oC, и перехода от натурального логарифма к десятичному логарифму:

будет. Если [Ox] = [Red] и [H +] m = 1,
и E = Eo
будет.


16. Разделение и концентрация. Экстракция, электролиз, дистилляция, ректификация (ректификационная колонна, теоретические тарелки, азеотропные смеси), флотация, сублимация. Их сущность, теоретические основы, достоинства и недостатки, области применения.
Методы разделения часто включают в себя методы кристаллизации, испарения, вытеснения, экстракции, сорбции, ионного обмена. Экстракционное разделение часто проводят в связи с химическим методом - реакциями комплексообразования. Важно, чтобы вещество, подлежащее обнаружению в методе кристаллизации, было твердым, поскольку во время испарения летучая часть обнаруживаемого вещества выбрасывается, что значительно затрудняет сбор. Кристаллизация в основном используется для получения осадка, не содержащего примесей.
Описание методов концентрирования. В настоящее время требования к чистоте материалов значительно повысились, а также проблемы экологического контроля стали поперечными. В таких условиях актуальным оставался вопрос обнаружения микросмесей. Предел чувствительности большинства доступных методов более ограничен, более того, чем меньше обнаруженное количество вещества, тем больше ошибка обнаружения. За необходимое количество для определения очень малых количеств (работ) веществ были приняты 10-7-10-8 моль, в некоторых случаях это количество может быть намного меньше (10-14 моль). Для обнаружения таких небольших количеств вещества часто используются физические методы, такие как атомная абсорбция, активация нейтронами и рентгеновская флуоресценция. Экстракция основана на балансе между двумя несмешивающимися жидкими фазами, это метод разделения и концентрирования, который позволяет переносить вещество из одной фазы в другую. Флотационное разделение основано на разном смачивании веществ при одинаковых условиях. Когда жидкости вытесняются в газ (пар), некоторые твердые вещества внезапно превращаются в газ без сжижения. Это явление называется сублимацией.


17. Химическое равновесие в гетерогенной системе: гетерогенная система, раствор-осадок и жидкость-жидкость, равновесие, распределение, константа, седиментация, седиментация, растворимость, произведение растворимости.