Аналитическая химия

Вопросы и задачи
1. Какие вещества называют кислотами и какие основаниями в протолитической теории Бренстеда? Что такое амфолиты?
2. Что характеризует водородный показатель (pH)?
3. Как рассчитывается концентрация ионов водорода и pH растворов слабых кислот и оснований?
4. Что такое сопряженные кислоты и основания? Приведите примеры.
5. Как связаны между собой константы кислотной и основной диссоциации сопряженных кислот и оснований?
6. Какое влияние оказывают на кислотно-основные свойства растворенного вещества дифференцирующие и нивелирующие растворители?
7. Какие растворы называют буферными? В чем заключается механизм буферного действия?
8. Что такое буферная емкость? Чем она характеризуется?
9. Как объясняют изменение окраски индикатора ионная теория (теория ионных окрасок)?
10. Вычислите pH буферной смеси, содержащей 0,01 М CH₃COOH и 0,01М CH₃COOK. Ответ: 4,73.
11. Чему равен pH раствора, содержащего 0,056 моль/л NH₄OH и 0,1 моль/л NH₄Cl?
Ответ: pH = 9,0.
12. Вычислите pH растворов, содержащих: а) 2·10^–4 моль/л H⁺; б) 0,08 моль/л OH^-. Ответ: а)3,7; б)11,9.
13. Чему равен pH: а) 0,005 М раствора HCl: б) 0,015М раствора KOH?
Ответ: а) 2,3; б) 12,18.


Глава 7. Кислотно-основное титрование

При рассмотрении каждого титриметрического метода обычно придерживаются следующего плана: химическое уравнение реакции титрования, приготовление и свойства рабочих растворов, вид кривых титрования, способы индикации точки эквивалентности, погрешность определения и практическое применение.

В основе метода кислотно-основного титрования лежит реакция передачи протона от титранта к титруемому веществу или от титруемого вещества к титранту.
Для водных растворов: Н₃О⁺ + ОН^– ↔ 2Н₂О. Реакции кислотно-основного взаимодействия протекают строго стехиометрически, с большой скоростью.