2-Mavzu. J. Dalton atomistikasi. Anorganik birikmalarning sinflari

 
Normal sharoitda turli gazlarning 1 moli 22,4l ga teng hajmni egallaydi. 
Bu hajm gazning molyar hajmi deyiladi. Gazning molyar hajmi – bu modda 
hajmning shu moddaning miqdoriga nisbatidir:
V
m
= 
n
V
bunda V
m
= gazning molyar hajmi (o’lchov birligi m
3
/ mol yoki l/ mol); 
V – sistemadagi moddaning hajmi; 
n – sistemadagi moddaning miqdori. 
Bir gaz muayyan hajmi massasining xuddi shunday hajmdagi ikkinchi 
gaz (o’sha sharoitlarda olingan) massasiga nisbati birinchi gazning ikkinchi 
gazga nisbatan zichligi deyiladi.
(D harfi bilan belgilanadi): 

2
1
М
М
Д, bundan М
1
= М
2
. Д 
Odatda, gazning zichligi eng yengil gaz – vodorodga nisbatan aniqlanadi (Д
2
Н
bilan belgilanadi). Vodorodning molyar massasi 2,016 g/mol yoki takriban 2 
g/mol ga teng. Shu sababli quyidagini olamiz: 
М = 2 . Д 
Н 
Ko’pincha gazning zichligi havoga nisbatan aniqlanadi. Havo gazlar 
aralashmasi bo’lsa ham har holda uning o’rtacha molekulyar massasi bor, deyiladi. 
Bu massa 29 g/molga teng. Bu holda molyar massa ushbu ifodadan aniqlanadi:
М = 29 Д
Х 
Molekulyar massalarni aniqlash shuni ko’rsatadiki, oddiy gazlarning 
molekulalari ikki atomdan (Н
2
, F
2
, CI
2
, O
2
, N
2
), nodir gazlarning molekulalari esa 
– bir atomdan tarkib topgan (Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Nodir gazlar uchun 
«molekula» va «atom» tushunchalari teng qimmatlidir. Lekin ayrim boshqa oddiy 
moddalarning molekulalari uch va undan ko’p atomlardan tarkib topgan, masalan 
ozon О
3
, fosfor Р
4
molekulalari, o’rtacha haroratda oltingugurt bug’lari S
8
.
Avogadro qonuni asosida turli hisoblashlar o’tkaziladi – gazlarning normal 
sharoitdagi hajmi, massasi, zichligi, gazsimon moddalarning molyar massasi, 
shuningdek, gazlarning nisbiy zichligi hisoblab topiladi.

---