Кимёвий реакцияларнинг асосий турлари 4 га бўлинади:
1) Бирикиш реакциялари – икки ва ундан ортиқ оддий ёки мураккаб моддаларнинг бирикиб битта мураккаб модда ҳосил қилиш жараёнлари. Масалан:
2H2 + O2 = 2H2O
Fe + S = FeS
2CO + O2 = 2CO2
|
2NO + O2 = 2NO2
Na2O + H2O = 2NaOH
SO3 + H2O = H2SO4
|
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
KOH + SiO2 = KHSiO3
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3
|
2) Ажралиш (парчаланиш) реакциялари - битта мураккаб модданинг бир неча оддий ёки мураккаб моддаларга парчаланиш жараёнлари. Масалан:
2H2O = 2H2 + O2
2NO2 = 2NO + O2
2CO2 = 2CO + O2
|
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
(CuOH)2CO3 = CuO + CO2 + H2O
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
|
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
|
3) Ўрин олиш реакциялари – битта оддий модданинг битта мураккаб модда билан таъсирлашиб, янги битта оддий модда билан битта мураккаб модда ҳосил бўлиш жараёнлари. Масалан:
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
|
FeO + C = CO + Fe
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
|
W2O3 + 3H2 = 2W + 3H2O
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
|
4) Алмашиниш реакциялари – иккита мураккаб модда ўзаро реакцияга киришиб, янги иккита мураккаб модда ҳосил бўлиш жараёнлари. Масалан:
NaOH + HBr = NaBr + H2O SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
|
Cd(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cd(OH)2 + Ba(NO3)2
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
|
BaBr2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KBr
AgCl + NaI = NaCl + AgI
|
Кимёвий реакциялар жараён боришига қараб 1) Қайтар ва 2) Қайтмас реакцияларга бўлинади.
1) Қайтар реакциялар – реакция киришаётган маддалар охиригача махсулотга айланмай, махсулот дастлабки моддаларга айланадиган жараёнлар. Қайтар реакциялар охиригача бормайди. Қайтар реакция тенгламасида қарама – қарши стрелка қўйилади. Масалан:
N2 + 3H2 2NH3 + Q
|
2CO + O2 2CO2 + Q
|
2SO3 2SO2 + O2 – Q
|
2) Қайтмас реакциялар - реакция киришаётган маддалар тўлиқ махсулотга айланадиган жараёнлар. Қайтмас реакциялар охиригача боради. Қайтмас реакция тенгламасида тенглик ёки бир томонлама стрелка қўйилади. Қайтмас реакциялар қуйидаги ҳолларда билинади:
1. Газ модда ажралганда;
2. Чўкма тушганда;
3. Кўп миқдорда иссиқлик ажралганда ва ҳ.к.
Масалан:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
|
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 + Q
|
AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3
|
Хайр! Кейинги дарсда сўрасам жавоб берасиз, агар ...
6 – Дарс
|
Сув ва эритмалар:
1. Ҳақақат қисмларга бўлиниб, оз-оздан, бир-бир кўриниб маълум бўлиб туради, аммо у ягона ва боқий бўлиб, унга элтувчи йўллар хилма-хил. (Д.И.Менделеев)
|
Сув ва Эритмалар
Сув – Водород (Н) ва Кислороддан (О) иборат мураккаб модда. Унинг формуласи – Н2О, Mr = 18 г/мол. Сув табиатда: ер шарининг ¾ қисми, тирик организмларнинг 70 – 85% ташкил этади. Сувнинг таркиби 11,11% водород, 88,89% кислороддан иборат. Унда водород ва кислород 1:8 масса нисбатда бириккан.
Сувнинг физик хоссалари: Рангсиз, ҳидсиз, таъмсиз суюқлик. Тмуз = 00С, Тқайн. = 1000С, + 4оС да = 1 г/мл ёки 1000 кг/м3, сув таркибидаги водород изоплари билан ҳар хил бўлади, енгил сув – Н2О, оғир сув – D2O, ўта оғир сув – Т2О ва ҳ.к.
Рангсиз суюқлик (қалин қатлами – зангори), учувчан; қаттиқ сув (муз) осон суюқланиб буғланади. Суюқ сув автопротолизга учрайди (маҳсулотлари – Н3О+ ва ОН–); сувли эритмада гидроксоний катиони Н3О+ – энг кучли кислота ва гидроксид-иони ОН– – энг кучли асос, сувнинг ўзи эса – энг кучсиз протолит (кислота ва асосларнинг протон назарияси бўйича). Кўпчилик моддалар билан кристаллогидратлар ҳосил қилади. Кимёвий фаол: металлар, металлмаслар, оксидлар билан реакцияга киришади, кўпчилик бинар бирикмалар ва тузларни гидролизлайди. Анаорганик бирикмалар учун универсал эритувчи. Кимёвий жараёнлар учун табиий сув одатда ҳайдаш методи билан тозаланади (дистилланган сув). Махсус усуллар ёрдамида ўта тоза сув олинади.
Do'stlaringiz bilan baham: |