Reaksiyalarning tartibi Aktivlanish nazariyasi Geterogen reaksiyalar



Download 54 Kb.
bet1/4
Sana26.02.2022
Hajmi54 Kb.
#469828
  1   2   3   4

Kimyoviy reaksiyalarning kinetik tasnifi
Reja:



  1. Reaksiyalarning tartibi

  2. Aktivlanish nazariyasi

  3. Geterogen reaksiyalar

Kimyoviy reaksiyalar kinetik jihatdan molekulyarligi va tartibiga ko’ra tasniflanadi. Reaksiyaning molekulyarligi bir vaqtda to’qnashib, kimyoviy reaksiyaga kirishgan molekulalar soni bilan belgilanadi.
Reaksiyalar bu jihatdan bir molekulyar (monomolekulyar), ikki molekulyar (bimolekulyar), uch molekulyar (trimolekulyar) va shu kabi sinflarga bo’linadi.
Bir molekulyar reaksiyalar quyidagi
A → B + C + ... - sxema bilan ifodalanadi.
Masalan: gaz muhitida boradigan reaksiya: φ2 - 2 reaksiyaning tezligi v = -dc/dt = kc ga teng. K- reaksiyaning tezlik konstantasi bo’lib, sekund-1 yoki minut-1 ga teng.
Bimolekulyar reaksiyalar deb, bir tur moddaning bir molekulasi bir vaqtning o’zida ikkinchi tur moddaning bir molekulasi bilan to’qnashuvi yoki bir turdagi moddaning ikki molekulasi o’zaro to’qnashishi natijasida sodir bo’ladigan reaksiyalarga aytiladi. Bimolekulyar reaksiyaning sxemasi:
A + B → C + D yoki A + A → B + C +... shaklida yoziladi. Vodorod yodidning ajralishi 2HJ→H2 + J2 misol bo’la oladi.
Bu reaksiyaning tezligi; dc/dt = KC1.C2. Agar C1 = Cl bo’lsa v = kC2 bo’ladi.
Bu yerda k ning o’lchami 13 m-1 t-1, bo’lib, l/mol.sek o’lchanadi.
Trimolekulyar reaksiyalarda bir vaqtda bir moddaning uch molekulasi to’qnash keladi.
A + B + C → D + E + F + … yoki 3A → B + C + D...
Bu reaksiyaning tezligi, dc/dt = kC1 C2 C3 C1 C2 C3 dastlabki 1 6m-1 t-1 bo’lib l2/mol2*sek da o’lchanadi.
2NO + H2 = N2O + H2O
Trimolekulyar reaksiyaga misol bo’la oladi.

Download 54 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish