Gess qonunini kengaytiradigan o'zgarishlarni hisoblash



Download 70.81 Kb.
Sana22.07.2021
Hajmi70.81 Kb.

Gess qonunini kengaytiradigan o'zgarishlarni hisoblash

  • by Todd Helmenstine

Hess qonuni, shuningdek, "Hessning doimiy issiqlik jamiyati qonuni" deb nomlangan kimyoviy reaktsiyaning umumiy entalpi reaktsiya bosqichlari uchun entalpiy o'zgarishlarning yig'indisidir. Shuning uchun, entalpi o'zgarishlarini, entalpiya qadriyatlariga ega bo'lgan komponentli bosqichlarga reaktsiyani buzish orqali topishingiz mumkin. Ushbu misol muammosi, Hess qonunini shu kabi reaktsiyalardan olingan entalpiya ma'lumotlarini ishlatish bilan reaktsiyaning entalpi o'zgarishini topish strategiyasidan dalolat beradi.

Gess qonuni Entalpi o'zgarishi

Quyidagi reaktsiya uchun DH qiymati qanday?

CS 2 (l) + 3 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 SO 2 (g)

Berilgan:


C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g); DH f = -393,5 kJ / mol
S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g); DH f = -296,8 kJ / mol
C (s) + 2 S (s) → CS 2 (l); DH f = 87,9 kJ / mol

Biznes


Hessning qonuniga ko'ra, total entalpiya o'zgarishi boshidan oxirigacha olingan yo'lga tayanmaydi. Entalpi bir katta bosqichda yoki bir nechta kichik bosqichda hisoblanishi mumkin.

Ushbu turdagi muammoni hal qilish uchun, berilgan reaktsiyalarni tashkil qilishimiz kerak, bu erda umumiy reaktsiya zarur reaktsiyaga olib keladi. Reaksiyani boshqarishda bir nechta qoidalar mavjud.



  1. Reaksiya teskari bo'lishi mumkin. Bu ko'rsatkich DH f belgisini o'zgartiradi.

  2. Reaksiya barqaror ravishda ko'paytirilishi mumkin. DH f ning qiymati bir xil sobit bo'lishi kerak.

  3. Birinchi ikki qoidaning har qanday birikmasidan foydalanish mumkin.

To'g'ri yo'lni topish har bir Hessning qonuniy muammolari uchun farq qiladi va ba'zi sinov va xatolarni talab qilishi mumkin.

Reaktivda bitta mole bor bo'lgan reaktivlardan yoki mahsulotlardan birini topish juda yaxshi joy.

Bizga bitta CO 2 kerak va birinchi reaktsiya mahsulot tomonida bitta CO 2ga ega.

C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g), DH f = -393,5 kJ / mol

Bu biz tomondan mahsulot tomonida kerak bo'lgan CO2 ni va reaktiv tomonida kerak bo'lgan O 2 moldan birini beradi.

Yana ikki O 2 molni olish uchun ikkinchi tenglamani ishlating va uni ikki marta ko'paytiring. DH f ni ikki marta ko'paytirishni unutmang.

2 S (s) + 2 O 2 (g) → 2 SO 2 (g), DH f = 2 (-326,8 kJ / mol)

Endi bizda ikkita qo'shimcha S va bitta qo'shimcha C molekulasi mavjud, buning uchun biz kerak emas. Uchinchi reaksiya ham reaktiv tomonida ikkita S va bir S ga ega. Molekulyarlarni mahsulot tomoniga olib kelish uchun bu reaksiya teskari. D belgisini o'zgartirishni unutmang.

CS 2 (L) → C (s) + 2 S (s), DH f = -87,9 kJ / mol

Barcha uch reaktsiyaga qo'shilganda, qo'shimcha ikkita oltingugurt va bitta qo'shimcha uglerod atomlari bekor qilinadi va maqsad reaksiya qoldiriladi. Qolgan barcha narsalar DH f qiymatlarini qo'shib qo'yishdir



DH = -393,5 kJ / mol + 2 (-296,8 kJ / mol) + (-87,9 kJ / mol)
DH = -393,5 kJ / mol - 593,6 kJ / mol - 87,9 kJ / mol
DH = -1075.0 kJ / mol

Javob: Reaktsiya uchun entalpi o'zgarishi - 1075,0 kJ / mol.
Download 70.81 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling

    Bosh sahifa
davlat universiteti
ta’lim vazirligi
maxsus ta’lim
O’zbekiston respublikasi
zbekiston respublikasi
axborot texnologiyalari
o’rta maxsus
guruh talabasi
nomidagi toshkent
davlat pedagogika
texnologiyalari universiteti
xorazmiy nomidagi
toshkent axborot
pedagogika instituti
haqida tushuncha
rivojlantirish vazirligi
toshkent davlat
Toshkent davlat
vazirligi toshkent
tashkil etish
matematika fakulteti
ta’limi vazirligi
samarqand davlat
kommunikatsiyalarini rivojlantirish
bilan ishlash
pedagogika universiteti
vazirligi muhammad
fanining predmeti
Darsning maqsadi
o’rta ta’lim
navoiy nomidagi
haqida umumiy
Ishdan maqsad
moliya instituti
fizika matematika
nomidagi samarqand
sinflar uchun
fanlar fakulteti
Nizomiy nomidagi
maxsus ta'lim
Ўзбекистон республикаси
ta'lim vazirligi
universiteti fizika
umumiy o’rta
Referat mavzu
respublikasi axborot
таълим вазирлиги
Alisher navoiy
махсус таълим
Toshkent axborot
Buxoro davlat