Gess qonunini kengaytiradigan o'zgarishlarni hisoblash



Download 70,81 Kb.
Sana22.07.2021
Hajmi70,81 Kb.
#125795
Bog'liq
Gess qonuni
adabiyot oqitish metodikasi, Документ11111111, 1,2.3 Variantlar javoblari bilan. 2020 yil aprel, 66tvlQi3NTMjL5vPluIrOu3xD6EIwynWivr1U6ij, 55excelpdf, Spirt sanoati, xavfsizlik qoidalari, 8-ma'ruzaSertifikatlashtirish bo'yicha asosiy tushunchalar va atamalar, termodenamikaning asoslari va qonunlari. perpetuum mobile va ularning termodinamika qonunlaridagi taxlili., gaz qonunlari, 15-Amaliy mashg elektroliz, 15-Amaliy mashg elektroliz, 8 мавзу Мустақиллик йилларида Ўзбекистондаги маданий ва маънавий 37a3d104714e9808fd7663b9e95992aa (1), Informatika MIG-1 maruza matnlari

Gess qonunini kengaytiradigan o'zgarishlarni hisoblash

  • by Todd Helmenstine

Hess qonuni, shuningdek, "Hessning doimiy issiqlik jamiyati qonuni" deb nomlangan kimyoviy reaktsiyaning umumiy entalpi reaktsiya bosqichlari uchun entalpiy o'zgarishlarning yig'indisidir. Shuning uchun, entalpi o'zgarishlarini, entalpiya qadriyatlariga ega bo'lgan komponentli bosqichlarga reaktsiyani buzish orqali topishingiz mumkin. Ushbu misol muammosi, Hess qonunini shu kabi reaktsiyalardan olingan entalpiya ma'lumotlarini ishlatish bilan reaktsiyaning entalpi o'zgarishini topish strategiyasidan dalolat beradi.

Gess qonuni Entalpi o'zgarishi

Quyidagi reaktsiya uchun DH qiymati qanday?

CS 2 (l) + 3 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 SO 2 (g)

Berilgan:


C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g); DH f = -393,5 kJ / mol
S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g); DH f = -296,8 kJ / mol
C (s) + 2 S (s) → CS 2 (l); DH f = 87,9 kJ / mol

Biznes


Hessning qonuniga ko'ra, total entalpiya o'zgarishi boshidan oxirigacha olingan yo'lga tayanmaydi. Entalpi bir katta bosqichda yoki bir nechta kichik bosqichda hisoblanishi mumkin.

Ushbu turdagi muammoni hal qilish uchun, berilgan reaktsiyalarni tashkil qilishimiz kerak, bu erda umumiy reaktsiya zarur reaktsiyaga olib keladi. Reaksiyani boshqarishda bir nechta qoidalar mavjud.



  1. Reaksiya teskari bo'lishi mumkin. Bu ko'rsatkich DH f belgisini o'zgartiradi.

  2. Reaksiya barqaror ravishda ko'paytirilishi mumkin. DH f ning qiymati bir xil sobit bo'lishi kerak.

  3. Birinchi ikki qoidaning har qanday birikmasidan foydalanish mumkin.

To'g'ri yo'lni topish har bir Hessning qonuniy muammolari uchun farq qiladi va ba'zi sinov va xatolarni talab qilishi mumkin.

Reaktivda bitta mole bor bo'lgan reaktivlardan yoki mahsulotlardan birini topish juda yaxshi joy.

Bizga bitta CO 2 kerak va birinchi reaktsiya mahsulot tomonida bitta CO 2ga ega.

C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g), DH f = -393,5 kJ / mol

Bu biz tomondan mahsulot tomonida kerak bo'lgan CO2 ni va reaktiv tomonida kerak bo'lgan O 2 moldan birini beradi.

Yana ikki O 2 molni olish uchun ikkinchi tenglamani ishlating va uni ikki marta ko'paytiring. DH f ni ikki marta ko'paytirishni unutmang.

2 S (s) + 2 O 2 (g) → 2 SO 2 (g), DH f = 2 (-326,8 kJ / mol)

Endi bizda ikkita qo'shimcha S va bitta qo'shimcha C molekulasi mavjud, buning uchun biz kerak emas. Uchinchi reaksiya ham reaktiv tomonida ikkita S va bir S ga ega. Molekulyarlarni mahsulot tomoniga olib kelish uchun bu reaksiya teskari. D belgisini o'zgartirishni unutmang.

CS 2 (L) → C (s) + 2 S (s), DH f = -87,9 kJ / mol

Barcha uch reaktsiyaga qo'shilganda, qo'shimcha ikkita oltingugurt va bitta qo'shimcha uglerod atomlari bekor qilinadi va maqsad reaksiya qoldiriladi. Qolgan barcha narsalar DH f qiymatlarini qo'shib qo'yishdir



DH = -393,5 kJ / mol + 2 (-296,8 kJ / mol) + (-87,9 kJ / mol)
DH = -393,5 kJ / mol - 593,6 kJ / mol - 87,9 kJ / mol
DH = -1075.0 kJ / mol

Javob: Reaktsiya uchun entalpi o'zgarishi - 1075,0 kJ / mol.
Download 70,81 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2023
ma'muriyatiga murojaat qiling

    Bosh sahifa
davlat universiteti
ta’lim vazirligi
axborot texnologiyalari
zbekiston respublikasi
maxsus ta’lim
guruh talabasi
nomidagi toshkent
O’zbekiston respublikasi
o’rta maxsus
toshkent axborot
texnologiyalari universiteti
xorazmiy nomidagi
davlat pedagogika
rivojlantirish vazirligi
pedagogika instituti
Ўзбекистон республикаси
tashkil etish
vazirligi muhammad
haqida tushuncha
таълим вазирлиги
toshkent davlat
respublikasi axborot
kommunikatsiyalarini rivojlantirish
O'zbekiston respublikasi
махсус таълим
vazirligi toshkent
fanidan tayyorlagan
saqlash vazirligi
bilan ishlash
Toshkent davlat
Ishdan maqsad
fanidan mustaqil
sog'liqni saqlash
uzbekistan coronavirus
respublikasi sog'liqni
coronavirus covid
koronavirus covid
vazirligi koronavirus
covid vaccination
risida sertifikat
qarshi emlanganlik
sertifikat ministry
vaccination certificate
haqida umumiy
matematika fakulteti
o’rta ta’lim
fanlar fakulteti
pedagogika universiteti
ishlab chiqarish
moliya instituti
fanining predmeti