Ўзбекистон республикаси соғЛИҚни сақлаш вазирлиги тошкент фармацевтика институти

0,1 м натрий карбонатни 1 м хлоприд кислота эритмаси билан тиртлашда қуйидаги реакция хосил бўлади.
Na₂СО₃ + HCl NaHCO₃+ NaCl
NaHСО₃ + HCl H₂CO₃+ NaCl
Бу ерда 2 та эквивалент нуқтаси кузатилади. Биринчи нуқта NaHCO₃, иккинчи H₂CO₃ ҳосил бўлишига асосланган. H₂CO₃ биринчи босқич учун диссоциация константаси К₁ = 4,31. 10^-7,
рК₁ = 6, иккинчи босқич учун К₂ 5,61. 10^-11,рК₂ =10.
Натрий корбонат бошланғич эритмасининг рН кўрсаткичи қуйидаги формула билан аниқланади.
1 1
рН = 7 + ----------- •рК₂ + ------- lg C туз
2 2
Титрлашнинг оралиғида эритмада NaHСО₃ ва Na₂СО₃ титрланмаган қолдиғи иштирок этади.
[СО₃^-2]
рН = рК₂ + lg ------------
[НСО₃^-]
Биринчи эквивалент нуқтасида эритманинг рН кўрсаткичини
рК₁+ рК₂
рН=  ----------------- формуласи билан аниқланади.
2
Иккинчи эквивалент нуқтасида эса
[НСО₃^-]
рН = рК ₁ + lg ----------------
[Н ₂СО₃]
Иккинчи эквивалент нуқтаси натрий корбонатни тўлиқ Н₂СО₃ кислота ва NaCl гача титрлашга тўғри келади.
1 1
рН + ------ рК₁ + ----------- lg[Н ₂СО₃]
2 2
Эквивалент нуқтадан кейин эритманинг рН кўрсаткичи қўшилган НСl эритмасининг ортиқчаси билан аниқланади. Титрлашнинг хар бир қисмида индикаторли электрод потенциалининг ўзгариши аниқланади (ҳисобланади). Натрий корбонат эритмасини НСl эритмаси билан босқичма-босқич титрланиши кординатида эгри чизиқлар билан ифодалаш мумкин. Потенциометрик титрлаш кординати дифференциал чизмалаш эквивалент нуқталари аниқ кўрсатилган.
HCl- хажми титрлаш чизмаси  HCl-хажми дифференциал чизма.
 
 
 
Чўктириш ва комплекс ҳосил қилиш усули.
 
Потенциометрик титрлаш чизмасини бу усуллар учун хам тузиш мумкин. Кам диссоциаланадиган бирикмалар хосил бўлишини хисобга олган холда текширилаётган ион концентрациясини аниқлаш мумкин. Мисол тариқасида кумуш ионнини чўктириш усули билан (AgCl) потенциометрик тиртлашни кўриб чиқишимиз мумкин.
Кумуш индикатор электрод.
AgNO₃ эритмасига NaCl эритмасини қўшганда AgCl чўкмага тушади. Чўкмага тушмай қолган Ag⁺ ионининг концентрациясига эритмасига қўшилган NaCl эритмасининг миқдорига боғлиқ бўлади. Агар 100 мл 0,1 м AgNO₃ эритмасига 5мл 1м NaCl эритмасини қўшсак у холда Ag⁺ ионининг концентрациясига
(10-5) .1,0
[Ag⁺]= -------------= 0,05, агар 9мл NaCl эритмаси қўшилса
100
[10-9] .1,0
[Ag⁺]= -------------= 0,01 ва х.к.
100
(10мл Ag ионини 1,0 м NaCl эритмаси билан тўлиқ чўктириш учун сарфланган эритма миқдори) у холда электродлар потенциаллари
₁=0,80 +0,059 lg 0,05= 0,80-0,075=0,725 В
₂=0,80 +0,059 lg 0,01= 0,80-0,116=0,684 В бўлади.