Закон бугерта Ламберта -бера

Вариант 15

1. [Mn2+] =0,05 г ионов/л, [MnO4-] = 0,03 г ионов/л. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы с [CH3COOH] = 1 моль/л.

2. Как нарисовать градуированный график в методе фотометрического анализа и его важность
3. Вычислите молярный коэффициент поглощения света раствором, оптическая плотность которого ( =240 Нм, l = 3M) сложного раствора, сохранившего 5 мкг/мл, равна 0,643.
4. Прокомментируйте методы качественного и количественного анализа.
5. Продолжить аналитическую реакцию
CH3 Коа + HCl =
KMnO4 + KNO2 +H2SO4 =
6. Условия осаждения аморфного осадка
7. В 0,4235 г Mg содержится столько же Mgpo4.
8. Прокомментируйте правильный метод анализа потенциометрии.

Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.

Вариант 16


1. Выбор длины волны излучения
2. Вычислите коэффициент проводимости, если оптическая плотность раствора равна 0,20.
3. дайте представление о F и pOH.
4. Вычислите рН раствора HCl, содержащего [H+] 0,005 г ионов/л.
5. Как аниулируется точка эквивалента методом перманганатометрии.
6. Для таеризации 1,5 л раствора, содержащего = 0,001150 г/мл, необходимо получить oancha KMnO4?
7. Что такое электрод и какие виды вы знаете?
8. Дайте понятие кондутометрического титрования.


Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.
Вариант 17


1. Физический смысл молярного коэффициента поглощения света.
2. вычислить миудор железа в растворе в мг/л, где Л=1 см, = 1100, а = 0,460
3. Продолжить аналитическую реакцию
Na3 [Co (NO2)6] + KCl =
К2cr2o7 + Na2SO3 + H2SO4 =
4. Условия осаждения кристаллического осадка
5. Какое из соединений C2C2O4, Na2C2O4, H2C2O4, (NH4)2c2o4 используется при осаждении Иона Sa2+.
6. Потенциометрическое титрование комментировать.
7. Zn2+) = 0,001 г.рассчитать потенциал электрода из раствора, содержащего Ион/л.
8. Обратимые и cytmas реакции.



Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.