Закон бугерта Ламберта -бера

Вариант 18


1. Светопропускание и оптическая плотность.
2. Вычислить оптическую плотность раствора, если коэффициент проводимости = 650 Нм, l = 3 см составляет 30,2%.
3. Nh4oh + NH4Cl является буфером от 0,1 м каждого вещества в смеси. Рассчитайте pH смеси.
4. В каких условиях проводится перманганатометрическое титрование.
5. Вычислить титр и молярность 0,05000 Н раствора KMnO4 по железу. (Ф:7)
6. Объясните понятия эквивалентной точки и потенциального скачка.
7. Рассчитать потенциал алюминиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 моль/л AlCl3.
8. Покажите связь между поглощением и проводимостью.
l = 5 см, = 104 при наименьшей концентрации 55 10-5 моль/л. Рассчитать оптическую плотность раствора.


Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.
Вариант 19

1. Определите направление, записав следующие реакции до конца.

H2SO4 +COH =
Pb (NO3)2 + Na2SO4 =
Агбр + NH3 =
2. Сущность метода перманганатометрии.
3. Сколько грамм нужно для таеризации (кислой среды) из 0,5 л 0,02 Н раствора KMnO4.
4. Преимущества и недостатки потенциометрического титрования
5. Рассчитайте потенциал цинкового электрода, погруженного в раствор, в котором растворено 28 г ZnSO4 в 200 мл воды.
6. Закон поглощения света.
7. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения света раствором, если оптическая плотность 300 мл раствора, содержащего 0,34 мг меди, составляет 0,14 ( l = 2 см).
8. Сущность метода экстрактивного анализа.

Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.

Вариант 20

1. Ионное умножение воды

2. [H+]=0,0001 г - Ион/л, рассчитайте рН раствора.
3. Методы осциллиметрии
4. Титр 0,002792 г/мл 2л раствора C2cr2o7, сколько гр.
5. Основные требования к реакциям, протекающим при потенциометрическом титровании.
6. Вычислите потенциал системы Cu Cu2+ + 2e, если CuSO4 составляет 0,1 моль/л.
7. Условия подчиненности закону Бугера-Ламберта - Бера.
8. Электропроводность и факторы, влияющие на нее.


Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.