Закон бугерта Ламберта -бера

Вариант 1

1. Общие и частные реакции

2. Продолжайте аналитическую реакцию.
MgCl2 + Na2 HPO4 + NH0
NaCrO2 + H2O2 + NaOH 
3. Преимущества и недостатки выдвижного ящика
4. Методы определения эквивалентной точки при потенциометрическом титровании.
5. ЗН/Зн2+ (0,01 г ионов/ л)//Ку / Ку2+(0,1 г)Ион (l)/Cu вычислить EUC I гальванического элемента.
6. Методы определения концентрации неизвестного вещества методом оптического анализа.
7. Рассчитайте коэффициент проводимости, если оптическая плотность раствора равна 0,55. (%)
8. Сущность метода анализа хроматографии.
Заведующий кафедрой : Доцент Ниязов Л.Н.
Вариант 2


1. Систематический анализ
2. Продолжайте аналитическую реакцию.
BaCl2 + C2cr2o7 + H2O3
МН (NO3)2 + Набио3 +No3 
3. Объемный анализ
4. Рассчитайте титр раствора, содержащего 3,8260 г CCI в 500 мл, по CCI и Cl2.
5. Методы электрохимического анализа
6. Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе 0,05 Н AgNO3.
7. Закон бугерта Ламберта -Бера
Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.
Вариант 3

1. Что такое аналитический эффект?

KMnO4 + КЖ + H2SO4 =
Pb (NO3)2 + Na2SO4 =
2. Методы количественного анализа
3. В 0,22352 г рения содержится Sa3 (PO4)2.
4. Правильная потенциометрия
5. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,25 м раствора кон.
6. Объясните закон Бугера-Ламберта.
7. Вычислить оптическую плотность раствора, если коэффициент светопропускания равен 0,85.( = 435нм)
8. Сущность ионообменной хроматографии.
Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.


Вариант 4
1. Какие окислительно-восстановительные реакции используют при определении катионов III аналитической группы.
2. Напишите уравнение Нернста для электродов первого типа.
3. Рассчитайте потенциал водородного электрода в растворе, который удерживает 1,2 г CH3COOH в 200 мл.
4. Дайте определение закону аддитивности поглощения и объясните его.
5. Вычислите коэффициент проводимости, если оптическая плотность раствора равна 0,65.
6. Прокомментируйте реагенты аналитической группы.
7. Аналитическая реакция продолжить уравнение.
NH4Cl + K2[HgJ4] + ко=
МНС + HO3
8. Сущность метода бумажной хроматографии.

Заведующий кафедрой друг. Ниязов Л.N.