Samarqand davlat arxitektura qurilish instituti

NaClNa⁺+Cl^- Katod (-) Na⁺+eNa^o 2 qaytarilish

Anod (+) 2C1^--2e Cl₂^o 1 oksidlanish

Elektrolizning umumiy tenglamasi: 2NaCl= 2Na^o+Cl₂^o.

Agar elektroliz jarayonida ishqorlar suyuqlanmasi ishtorok etsa:

KOH  K⁺ +OH^- Katod (-) K⁺ +eK^o 4

Anod (+) 4OH^--4eO₂+2H₂O 1

Elektrolizning umumiy tenglamasi: 4 KOH= 4K^o+O₂^o+2H₂O.

Suyuqlanmalar elektrolizi natijasida juda faol bo’lgan mettallarni va metallmaslarni olish mumkin bo’ladi. Suyuqlanmalar elektrolizida ishqoriy va ishqoriy er metallari, alyuminiy, ftor, xlor olinadi.Bu moddalarning birikmalari faqat yuqori haroratdagina elektrolizga uchraydi.

2NaF=2 Na⁰+F₂^o 2KI=2K^o+I₂ 2 NaBr=2Na^o+Br₂

2NaH=2 Na^o+H₂ Na₂S=2Na^o+S^o 2Al₂O₃=4Al^o+3O₂

4NaOH=4Na^o+O₂^o+2H₂O 2 Ca(OH)₂=2Ca^o+O₂+2H₂O

Eritmalar elektrolizi. Tuzlarning, kislota va asoslarning suvdagi eritmalari elektrolizida suv molekulalari ham ishtirok etganligi uchun bu jarayon ancha murakkabroq bo’ladi. Agar elektrolizda inert elektrodlar (ko’mir, grafit va platina ) ishlatilsa katodda boradigan jarayonlar uchun quyidagi qoidalarga amal qilinadi:

Agar eritmada metallarning kuchlanishlar qatorida litiydan alyuminiygacha bo’lgan metallarning kationlari turgan bo’lsa katodda metall ionlari o’rniga suvdagi vodorod ionlari qaytariladi:

Katod (-) 2H₂O  H₂+2OH^- yozilishi mumkin.

Agar eritmada metallarning kuchlanishlar qatorida alyuminiy va vodorod orasida joylashgan metallarning kationlari bor bo’lsa, u holda bir paytni o’zida ham metall ham vodorod katoinlarining qaytarilishi kuzatiladi:

Katod (-) Zn²⁺+2H₂O+4e Zn^o+H₂+2OH^-

Agar eritmada metallarning kuchlanishlar qatorida vodoroddan keyin turgan metallar kationlari (Cu, Ag, Hg, Au, Pt) bo’lsa, eritmada faqat shu metall kationlarining o’zi qaytariladi.

Faradey qonunlari elektr kimyoda muhim ahamiyatga ega bo‘lib, ularning birlashgan matematik ifodasi yordamida elektroliz natijasida ajralib chiqqan modda massasi (m, g), elektroliz uchun sarflangan tok kuchi qiymati (I, A), elektroliz vaqti (, sek), moddaning ekvivalenti (E, ekv.mol), elektroliz reaksiyasining unumi () singari kattaliklar aniqlanishi mumkin.