V=k[A]a [B]

Misol: masala sharti 1-variantdagi, yani
I¯+ОСl¯ →Сl¯ +ОI¯
Reaksiyasini ko‘rib chiqamiz.
Yechish: 1- va 2- tajriba natijalari asosida tenglama yordamida J¯ ioni bo‘yicha reaksiya tartibini topamiz:

(2)ⁿ=2 bundan “n”=1. Tajribaning 2- va 3-tartibi natijalari asosida esa shu tenglama orqali ОСl¯ bo‘yicha reaksiya tartibi topiladi:

(2)^m=2, bundan “m”=1
2-variant ko‘rib o‘tilgan 1-variantga nisbatan ancha soddalshtirilgan, shuning uchun bu usul cheklangan holatlar uchungina qo‘llaniladi.
Vant-Goff usuli. Bitta reagent (masalan A) yoki ekvivalent miqdordagi boshlang‘ich konsentratsiyasi С_А* bo‘lgan ikkita reagentli n-tartibli reaksiya tezligi uchun differensial tenglama quyidagicha bo‘ladi:
V ̥ = k(C_A⁰)ⁿ
Logarifmlansa quyidagi holatga o‘tadi:
lgV₀ = lgk + n lg C⁰_A
Bu usul bo‘yicha boshlang‘ich konsentratsiyasi turlicha bo‘lib, С⁰_А(1); С⁰_А(2); С⁰_А(3) va С⁰_А(4) vaqt bo‘yicha uning konsentratsiyasi o‘zgarishiga asoslangan seriya tajribalar o‘tkaziladi. to‘rtta tajribadan oligan natijalar to‘rtta kinetik egri chiziq ko‘rinishda ifodalanadi. So‘ngra har bir tajriba uchun olingan kinetik egri chiziq asosida boshlang‘ich tezlik qiymati: V₀₍₁₎, V₀₍₂₎, V₀₍₃₎, va V₀₍₄₎, hisoblanadi. Keyin esa koordinatalarga boshlang‘ich tezlik logarifmi va boshlang‘ich konsentratsiya logarifmi qo‘yilib ikkinchi grafik chiziladi. Grafik to‘g‘ri chiziqdan iborat bo‘lib, burchak tangensi reaksiyaning umumiy tartibini beradi.
Vant-Goff usulining boshlang‘ich tezlik usulidan farqi shundaki. Bunda reaksiyaning umumiy tartibi aniqlanadi. Tasirlashuvchi moddalar konsentratsiyasi bo‘yicha reaksiyaning xususiy tartibini aniqlash uchun har bir reagent konsentratsiyasi N marta o‘zgarganda reaksiya tezligi o‘zgarishiga asoslangan maxsus usul qo‘llaniladi (bu usul bilan muxsus adabiyotlarda tanishishi mumkin).

4-rasm. Vant –Groff usuli bilan
reaksiyaning umumiy tartibini aniqlash

2.