–
21
–
Порядок выполнения работы
1.
Пипеткой отобрать точно 10 мл 0,1Н раствора
HCl и прилить в ячейку
для
титрования,
помещают
в
нее
электроды,
добавляют
дистиллированную воду, так чтобы покрыть электроды;
2.
Включить рН-метр и записать показания прибора до начала титрования;
3.
Заполнить бюретку раствором NaOH и начать титрование, приливая
раствор NaOH порциями по 1 мл;
4.
Замерять
pH в каждой точке титрования, а результаты записывать в
таблицу (табл. 2). При добавлении некоторого
количества титранта
наблюдается резкий скачок величины рН (скачок титрования).
5.
Титрование продолжать до тех пор,
пока pH раствора не станет
изменяться на 0,1 – 0,2 единицы рН при прибавлении 1 мл титранта (как
правило, 5-6 мл после скачка титрования).
Таблица 2
Результаты измерений
V(NaOH)
pH
ΔV ΔpH
ΔpH/ΔV
6.
По данным табл. 2 на одном графике построить зависимость рН от
V
титранта
и ΔpH/ΔV от V
титранта
.
7.
По максимуму на второй кривой определить
точку эквивалентности и
эквивалентный объем титранта V
экв
.
8.
Титрование повторять для получения 3 параллельных результатов. Для
каждого титрования построить отдельный график.
9.
Найти средний объем V
экв
из трех
определенных и рассчитать
концентрацию щелочи с точностью до 4-хзначных цифр.
–
22
–
V
HCl
V
HCl
C
NaOH
C
ЭКВ
)
(
)
(
)
(
=
10.
Взять другой стакан для титрования и налить туда 10 мл раствора H
3
BO
3
,
долить дистиллированной воды, погрузив в раствор промытые электроды.
11.
При перемешивании измерить начальное значение pH раствора (pH
1
).
12.
Прилить 5 мл глицерина и титровать до pH 11-12.
13.
Повторять титрование для получения трех параллельных результатов,
которые необходимо занести в таблицу аналогичную табл. 2.
14.
Построить кривые титрования и определить эквивалентный объем NaOH.
15.
Рассчитать средний объем из трех
параллельных результатов и
определить концентрацию борной кислоты с точностью до 4-х знаков
после запятой.
V
HCl
V
HCl
C
BO
H
C
ЭКВ
)
(
)
(
)
(
3
3
=
16.
Приготовить смесь соляной и борной кислот по 10 мл в соотношении 1:1,
и титровать её порциями щелочи по 0,5 мл
до начального pH
1
борной
кислоты. Этот момент показывает, что вся соляная кислота оттитрована.
На кривой титрования при этом заканчивается первый скачок титрования.
17.
Добавить 5 мл глицерина и титровать до pH 11-12. При этом титруется
борная кислота (рис. 5).
18.
Результаты занести в таблицу аналогичную табл. 2.
19.
Построить кривые титрования и определить
эквивалентные объемы
NaOH для соляной и борной кислот V
1
(NaOH), V
2
(NaOH).
20.
Из трех параллельных результатов рассчитать исходные объемы соляной
и борной кислот с точностью до 4-х знаков после запятой:
)
(
)
(
)
(
)
(
1
NaOH
C
NaOH
V
HCl
C
HCl
V
H
H
=
)
(
)
(
)
(
)
(
2
3
3
3
3
NaOH
C
NaOH
V
BO
H
C
BO
H
V
H
H
=
–
23
–
Рис. 5. Вид кривой потенциометрического титрования смеси
соляной и борной кислот раствором щелочи.
21.
Исходя из заданного объема кислот и результата определения рассчитать
относительную ошибку метода. По данным из любой серии параллельных
рассчитать среднеквадратическое отклонение.
22.
Определить объемы кислот известной концентрации путем титрования.
Do'stlaringiz bilan baham: