Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Подготовка к работе: Для реакции с антимонатом калия разбавленные исследуемые р-ры нужно предварительно концентрировать выпариванием и употреблять насыщенный р-р реактива K[Sb(OH)₆].
Ход работы:

1. 
   Реакция с гексагидроксиантимонатом (V) калия.
   

• 
  NaCl + K[Sb(OH)₆] = Na[Sb(OH)₆]↓ +KCl
  
• 
  Добавить раствор гексагидроксиантимоната калия к исследуемому раствору, потереть стеклянной палочкой стенки пробирки.
  
• 
  Реакцию следует проводить в нейтральной среде, т. к. кислоты(даже слабые) разлагают реактив.
  
• 
  Реакцию проводят «на холоду», т.к. с повышением температуры растворимость Na[Sb(OH)₆] возрастает.
  
• 
  Наблюдение: При этом образуется белый кристаллический осадок натриевой соли. (Его следует отличать от аморфного осадка метасурьмяной кислоты (HSbO₃), которая может выпасть в осадок при рН < 7. Реакция малочувствительна. Ионы аммония и ионы других аналитических групп мешают).
  

2. 
   Реакция с уранилацетатом.
   

• 
  CH₃COONa + UO₂(CH₃COO)₂ = NaUO₂(CH₃COO)₃↓
  
• 
  Добавить раствор реактива к исследуемому раствору.
  
• 
  Наблюдение: в присутствии ионов натрия в нейтральной среде образуется лимонно-жёлтый крупнокристаллический осадок. ВНИМАНИЕ! Реакция специфична. Соединение легко образует пересыщенные растворы, поэтому осадок образуется только через несколько минут. Если проводить реакцию в присутствии ионов Zn²⁺ или Mg²⁺, то она идёт быстро с образованием жёлтых осадков тройных солей, нпример, NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉•9H₂O соответственно. При наблюдении кристаллов в микроскоп видим правильные тетраэдры и октаэдры. Полученные осадки обладают сильной люминесценцией в УФ-свете.
  
•