Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

Подготовка к работе: Платиновую проволоку предварительно обработать соляной кислотой и прокалить.
Ход работы:

1. 
   Реакция с кобальтинитритом натрия.
   

• 
  2KNO₃ + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆ ↓ + 2NaNO₃
  

K₂Na[Co(NO₂)₆ ↓ + 3NaOH = Co(OH)₃↓ + 2KNO₂ + 4NaNO₂
2KCl+ Na₃[Co(NO₂)₆ + K₂Na[Co(NO₂)₆↓ + 2NaCl
Na₃[Co(NO₂)₆  → 3Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3-
2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓
2NH₄Cl + Na₃[Co(NO₂)₆] → (NH₄)₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

• 
  В три пробирки с 2-3 каплями раствора KCl (хлоридом калия) добавьте по капле реактива кобальтинитрита натрия.
  
• 
  Немного осадка перенесите на предметное стекло и рассмотрите в микроскоп форму кристаллов.
  
• 
  В одну пробирку с осадком добавьте некоторый избыток HCl и перемешайте.
  
• 
  Наблюдение: осадок в значительной части растворится.
  
• 
  В другую пробирку добавьте 2-3 капли раствора гидроксида натрия (NaOH)
  
• 
  Наблюдение: вместо кристаллического жёлтого осадка K₂Na[Co(NO₂)₆] образуется аморфный осадок Co(OH)₃, жёлто- зеленоватого цвета.
  
• 
  Из третьей пробирки выпарить и прокалить остаток до прекращения выделения белого дыма (удаляем аммоний NH₃↑).
  
• 
  Растворить осадок в воде при нагревании (для ускорения растворения).
  
• 
  К нескольким каплям полученного раствора прибавить 3-4 капли раствора Na₃[Co(NO₂)₆].
  
• 
  Наблюдение: выделяется жёлтый кристаллический осадок K₂Na[Co(NO₂)₆]
  
• 
  Свойства осадка: осадок растворяется в избытке минеральной кислоты и разрушается при действии едких щелочей.
  

2.