Titrimetrik tahlil usullari. Oksidimetriya usuli

Ishlatiladigan reaktiv

va asbob- uskunalar: Mor tuzi eritmasi, kontsentratsiyasi maьlum bulgan kaliy permanganat eritmasi, 2 M sulfat kislota konts.,byuretka, kolbalar, pipetkalar.
Mor tuzi tarkibidagi Fe²⁺ miqdorini aniqlash Fe²⁺ ionining Fe³⁺ ionigacha oksidlanishiga asoslangan:

2KMnO₄ + l0(NH₄)₂SO₄ . FeS0₄+ 8H₂S0₄ =

= K₂S0₄ +2MnSO₄+10(NH₄)₂SO₄+ 5Fe₂(S0₄)₃+ 8H₂O

Tajribani bajarish uchun titrlash kolbasiga pipetka yordamida 10 ml Mor tuzi (NH₄)₂SO₄·FeS0₄.6H₂O eritmasidan solib, unga barobar hajmda 2 molyarlik H₂S0₄ eritmasidan qo'shiladi. Buretka konsent­ratsiyasi ma'lum bo'lgan KMnO₄ (0,0196 mol/l) eritmasi bilan to'ldiriladi. Titrlash xona haroratida och pushti rang hosil bo'lguncha davom ettiriladi. Tajriba 3 marta takrorlanadi va KMn0₄ ning o'rtacha arifmetik qiymati topiladi. Mor tuzi tarkibidagi Fe²⁺ ni aniqlashda temir Mor tuzi tarkibida FeSO₄ holida bo'ladi deb olish kerak va shu asosda FeSO₄ ning molyar ekvivalent konsentratsiyasi va titri aniqlanadi.




Tekshiriluvchi eritmani tayorlashda 0,3456 g Mor tuzi 50 ml suvda eritib tayyorlangan desak, shu 50 ml Mor tuzi eritmasi tarkibidagi Fe²⁺ ning massasi quyidagicha topiladi:



Mor tuzining 0,3456 grammini 100 % deb qabul qilsak, topilgan Fe²⁺ ning ulushini quyidagi proporsiyadan topamiz:

0,3456 g - 100%

m_Fe²⁺ g - X%

Eksperimental natijalar jadvalga yoziladi:

Tajriba №	VMor tuzi ml	VH2SO4 ml	V KMnO4 ml	NFeSO4 mol/l	T Fe^2^+ g/ml	P Fe^2^+ (%)
1	10	10
2	10	10
3	10	10
O`rtacha	10	10

2-tajriba. Permanganatometriya usulida H₂0₂ miqdorini aniqlash.

Ishlatiladigan reaktiv

va asbob- uskunalar: Vodorod peroksid eritmasi, kaliy permanganatning aniq kontsentratsiyadagi eritmasi, byuretka, kolbalar, pipetkalar.
Vodorod peroksid tibbiyot amaliyotida dezinfeksiyalovchi va oksidlovchi modda sifatida ishlatiladi. Vodorod peroksidning 3% li eritmasi dorixonalarda sotiladi. Tekshiriluvchi eritmani tayyorlash uchun sotiladigan vodorod peroksidning eritmasidan 1 ml olib, 100 ml gacha suyultiriladi. Tayyorlangan eritmadan titrlash kolbasiga pipetka yordamida 10 ml olib, unga probirka yordamida 2 ml (1:4 bo'lgan) sulfat kislota eritmasidan qo'shi­ladi. Buretkaga KMnO₄ eritmasidan quyiladi va vodorod peroksid eritmasi KMn0₄ eritmasi bilan pushti rang hosil bo'lguncha titrlanadi. Vodorod peroksid bilan KMn0₄ o`rtasidagi reaksiya kislotali sharoitda quiyidagicha boradi:

2KMnO₄+ 5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+ 5O_{2 ↑}+K₂SO₄+ 8H₂0

Titrlash 3 marta takrorlanadi, hisobiashda V_KMnO4 ning o'rtacha arifmetiik qiymatidan foydalaniladi.






Eksperimental natijalar jadvalga yoziladi:

Tajriba №	VH2O2 ml	VKMnO4 ml	N H2O2 mol/l	m H2O2 g	T H2O2 g/ml	P H2O2 (%)
1	10
2	10
3	10
O`rtacha	10

Aniqlangan titr qiymatidan foydalanib va sotiladigan vodorod peroksidni 100 marta suyultirilganligini hosobga olib, 1 ml sotiladigan vodorod peroksidni eritmadagi gramm miqdori quyidagicha topiladi:



H₂O₂ ning % miqdori quyidagicha topiladi:

P_H2O2 = m .100%