Титриметрические методы анализа

Влияние катализатора.
Скорость окислительно-восстановительных реакций может быть существенно увеличена введением в анализируемый раствор специальных добавок – катализаторов. Роль катализатора заключается в образовании промежуточного активированного комплекса. При осуществлении промежуточных взаимодействий с участием катализатора необходима меньшая энергия активации реагирующих частиц на каждой стадии, поэтому скорость реакции в целом возрастает.
Катализаторы обычно действуют весьма специфично, т.е. ускоряют только определенные реакции и не влияют на скорость других реакций.
Следует отметить, что равновесное состояние катализируемого процесса не изменяется, т.е. константа равновесия остается постоянной.
ПРИМЕРЫ.

1. 
   Мелкораздробленная платина (платиновая чернь) является прекрасным катализатором реакции 2Н⁺ + 2е = Н₂ в водном растворе.
   
2. 
   Реакцию H₂O₂ + 2I^ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O ускоряют молибдат-ионы, что объясняется образованием комплексного соединения (NH₄)₂MoO₄2H₂O₂.
   
3. 
   Реакции с участием ионов Ce(IV) ускоряет тетроксид осмия OsO₄.
   
4. 
   Реакцию между арсенит- и перманганат-ионами ускоряют такие вещества, как OsO₄, KI, ICl.
   
5. 
   Ионы серебра Ag⁺ ускоряют реакцию:
   

2Mn⁺² + 5S₂O₈^-2 + 8H₂O = 2MnO₄^ + 10SO₄^-2 + 16H⁺.
Кинетические методы анализа – методы обнаружения или определения ультрамалых количеств веществ, способных каталитически ускорять медленные реакции (как правило, это О-В реакции).
Например, хлорид серебра катализирует реакцию:
MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn⁺² + Cl₂ + 2H₂O.
Скорость реакции можно легко определить по времени исчезновения навески черного осадка диоксида марганца. Таким методом определяют несколько мкг серебра в капле анализируемого раствора.