Tayanch iboralar

Dissotsiatsiyalanish darajasi. Moddalarning dissotsiatsiyalanishini xarakterlash maqsadida 

dissotsiatsiyalanish  darajasi  tushunchasi  kiritiladi.  Dissotsiatsiyalanish  darajasi 



  deb 

ionlarga  dissotsiatsiyalangan  molekulalar soni n

Q

ning moddadagi molekulalarning umumiy 

soni n ga nisbatiga aytiladi:    a =no/n    (1) 



ning qiymatiga qarab, moddalar kuchli (



=1) va kuchsiz (



 nolga yaqin) elektrolitlarga  

bolinadi.  Kuchli  elektrolitlaiga  tuzlar,  ba'zi  organik  kislotalar  va  ularning  asoslari  kirsa, 

kuchsizlaiga minerallar kiradi. 

Dissotsiatsiyalanish  darajasi,  shuningdek,  erituvchining  tabiatiga,  temperaturasiga, 

bosimga  va  boshqa  faktorlaiga  ham  bog’liq  bo’ladi.  Ayniqsa,  u  erituvchining  dielektrik 

singdiruvchanligiga  bog’liq.  Dielektrik  singdiruvchanlik  qancha  katta  bolsa,  molekula 

tashkil  qilgan  ionlarning  o’zaro  ta'sir  kuchlari  shuncha  kichik  bo’ladi  va  Kulon 

qonuniga  muvofiq,  ichki  molekulyar  aloqalarni  uzish  shuncha  oson  bo’ladi. 

Dissotsiatsiyalanish 

darajasi, 

shuningdek, 

eritmaning 

konsentratsiyasi 

va 

temperaturasiga bog’liq. Temperatura ortishi bilan molekulalarning kinetik eneigiyasi ortadi, 

bu esa molekulalarning o’zaro to’qnashib ionlashish ehtimolini orttiradi. 

 

8. Elеktroliz hodisasi. Elеktroliz uchun Faradеy qonunlari. 

Tashqi  elektr  maydon  bo’lmaganda  eritmani  tashkil  qiluvchi  qarama-qarshi  ishorali 

ionlar va molekulalar betartib harakat holatida bo’ladi. Agar eritmaga elektr maydon ta'sir 

etsa,  ionlarning  harakati  tartibga  tushadi.  Elektrolitda  elektr  tokini  sim  orqali  tok  manbaiga 

ulangan elektrodlarni tushirish bilan hosil qilish mumkin. 3-rasmda suyuqliklardan elektr toki 

o`tganda tok kuchining kuchlanishga bog`liqligi  ya`ni voltamper xarakteristikasi berilgan. 4-

rasmda  esa  tok  kuchining    qarshilikka  va  qarshilikning 

temperaturaga bopg`lanish grafiklari keltirilgan. 

3-rasm 

Elektr  maydoni  ta'sirida  kationlar  manfiy    ektrod 

katodga (K) qarab, anionlar esa musbat elektrod anodga 

(A)  qarab  harakatlana  boshlaydi.  Shuni  ta'kidlash 

lozimki,  onlarning  tezligi  juda  kichik  (masalan,  E=  10

2

 

V/m 

bo’lganda 

vodorod 

ionlarining 

tezligi 

y« 

3,3* 

10-

5

m/s)  bo’ladi.  Natijada  elektrolitlarda zaryadlangan  zarralarning  batartib  harakati,  ya'ni 

elektr toki vujudga keladi. Tok kuchi elektrolitning ma'lum kesimidan  o’tuvchi zaryadning 

(har ikkala ishoralisi ham) vaqtga nisbatiga teng. Elektr tokining zichligi esa Om qonuniga 

muvofiq aniqlanadi: 



/

E

J



  (2) 

---

8 

 

Bu  yerda



—  elektrolitning  solishtirma  qarshiligi.  Metallardagidan  farqli  ravishda 

elektrolitning  solishtirma  qarshiligi  temperatura  ko’tarilganda  kamayadi,  solishtirma 

o’tkazuvchanligi ortadi. Elektrolitdan tok o’tganda elektroliz hodisasi ro'y beradi.