Свойства d –элементов и группы. Бинарные соединения

Ковалентные гидриды
Свойства ковалентных гидридов (гидридов неметаллов) рассмотрим на примере аммиака и хлороводорода.
Аммиак  (гидрид азота) — газ с резким характерным запахом, в высоких концентрациях токсичен, хорошо растворим в воде. Благодаря неподелённой электронной паре на атоме азота аммиак при взаимодействии с кислотами образует катион аммония: 
Аммиак обратимо растворяется в воде. Получающийся при этом гидрат аммония диссоциирует с образованием катионов аммония и гидроксид-ионов:
На воздухе аммиак сгорает с образованием азота и воды, а в присутствии катализатора образует оксид азота(II), проявляя при этом восстановительные свойства: 

некаталитическое окисление (горение)

каталитическое окисление
Активные металлы вытесняют водород из аммиака, образуя амиды, имиды или нитриды:

• 
  — амиды;
  
• 
  — имиды;
  
• 
  — нитриды
  

С галогеналканами аммиак образует соли:
(гидрохлорид метиламмония)
Хлороводород — газ с резким запахом, дымит во влажном воздухе, хорошо растворим в воде с образованием сильной соляной кислоты, с металлами образует соли — хлориды. Смесь трёх объемных частей концентрированной соляной и одной объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой», которая способна растворять даже золото и платину, благодаря образующемуся хлористому нитрозилу и молекулярному хлору .
Хлороводород обладает восстановительными свойствами при взаимодействии с сильными окислителями:
Разбавленная соляная кислота реагирует с металлами, стоящими до водорода в ряду напряжений:
а концентрированная — с металлами, стоящими после водорода, например с медью, с выделением водорода:
При взаимодействии с серным ангидридом хлороводород образует хлорсульфоновую кислоту :
Хлороводород вступает в реакцию с органическими непредельными углеводородами, присоединяясь по кратным связям (электрофильное присоединение по правилу Марковникова):
(2-хлорпропан)