Spin-spin ta`sir konstantasi moddaning fazoviy tuzilishini aniqlash usullari Reja

Molekulyar orbitallar metodi

• 
  Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida juftlik ham, bitta elektron ham ishtirok etishi mumkin.
  
• 
  Molekulalardagi elektronlarning holati min energiya, Pauli va Gund printsiplariga mos keladi
  

Atom orbitallari energiya jihatidan yaqin bo'lishi kerak

• 
  AO energiya jihatidan yaqin bo'lishi kerak
  
• 
  nAO nMO hosil qiladi МОразр  s*
  
• 
  ns(АО) + ns(АО)
  
• 
  МОсвяз  s
  
• 
  npx(АО) + npx(АО)
  
• 
  px
  
• 
  y* z*
  
• 
  npypz(АО) + npypz(АО)
  
• 
  y z
  

MO da elektronlarning taqsimlanishi ( Н2)
Molekulalarning barqaror geometrik konfiguratsiyasi tushunchasi, uni aniqlash usullari

• 
  Atom orbitallarning gibridlanishi haqidagi tushunchani birinchi marta Laynus Poling fanga kiritdi. Poling turli atom orbitallar bir-biri bilan qo‘shilib, ulardan oraliq orbitallar yuzaga keladi, degan fikrni aytgan. Poling uglerod birikmalarining geometriyasini tushuntirish uchun tetraedr va shar sterjenli modellardan foydalangan
  

Poling gibridlanishda 3 ta qoidaga e’tibor berish kerakligini aytib o‘tgan:

• 
  1.Faqat 2- davr element atomlari orbitallarining o‘zaro chiziqli kombinatsiyalanishi va o‘rtacha o‘zgargan yangi orbitallar hosil qilishi realdir.
  
• 
  2.Kovalent bog‘lanishning yo‘naluvchanligini faqat gibridianish orqali tasavvur qilish mumkin.
  
• 
  3.Real gibridianish 2 davr elementlarida model sifatida emas, balki mexanizm sifatida sodir bo‘lishi mumkin.
  

Valent bog‘lanish nazariyasi 1916-yilda G. Lyusak kovalent bog‘lar bog‘lanayotgan atomlarning valent elektronlarining umumlashishi natijasida hosil bo‘ladi, degan xulosaga keldi:

• 
  Valent bog‘lanish nazariyasi 1916-yilda G. Lyusak kovalent bog‘lar bog‘lanayotgan atomlarning valent elektronlarining umumlashishi natijasida hosil bo‘ladi, degan xulosaga keldi:
  
• 
  ZEsp3-Zes+p3=-5935-(-6555)=620kDj/mol
  
• 
  Bu holda gibridianish uchun 620kDj/mol energiya tashqaridan sarflangan. Bu qiymat taxminan ikkita kimyoviy bog‘ning energiyasiga teng. Bunday energiya fosfor atomi boshqa atomlar bilan bog‘ hosil qilayotgan paytda qayta chiqariladi.
  
• 
  Jarayonning ekzotermikligi ortadi. Bunday jarayon termodinamik jihatdan o‘z -o‘zicha bora oladigan, qaytmas jarayon bo‘ladi.
  
• 
  Yuqorida keltirilgan energetik hisoblar shuni ko‘rsatadiki, uglerod atomining elektronlari gibridlanganda energiya sarflanmaydi: E(s)+3E(p)=4E(sp3). Fosfor atomidagi 3s2 va 3p3 orbitallar gibridlanganda esa 3s - AO dagi elektronlaming energiyasi qisman kamayadi (sxemaga qaralsin). Umuman olganda, tizimning energiyasi 620kDj/moll ga ortadi. Misolda gibridianish sxemasi endotermik bo‘ladi.