Сифат анализи усулларининг синфланиши

Аналитик реакцияларни бажариш усуллари.

Аналитик реакциялар ^«xул^» ва ^«чуруч^» усуллар билан утказилиши мумкин.
1) +уруч усулда модда ва реактивлар чуруч xолда олинади ва реакцияни чиздириш билан олиб борилади.
2) Xул усулда эса текширилаётган модда билан тегишли реактивларнинг узаро таъсири эритмаларда кузатилади.
«+уруч» усул билан утказиладиган реакциялар чаторига металл тузларининг алангани буяш билан борадиган реакцияларни киритиш мумкин. Платина симга натрий тузлари ючтирилиб газ горелкаси алангасига тутилса, аланга сарич рангга, калий тузларида-бинафша рангга, Sr тузларида-оч чизил рангга, Ba тузларида-яшил рангга буялади. Бура Na₂B₄O₇10H₂O ёки NaNH₄HPO₄4H₂O лар баъзи металларнинг тузлари билан чотиштирилганда рангли марварид(шиша)лар xосил булиши ва xоказолар чуруч усулга мисол була олади. Бу усуллар пирохимиявий усуллар дейилади.
Баъзан текширилаётган чуруч моддани бирорта чуруч реактив билан чушиб аралаштириш(ишчалаш) усули xам чулланилади. Бу усулни Флавицкий(1848-1917) тавсия чилган булиб, бунда топилиши лозим булган элементларнинг рангли бирикмалари xосил булади. масалан, CoSO₄ нинг бир неча кристалларини NH₄CNS кристалларига чушиб чинни пластинкада аралаштирилса, кук рангли комплекс туз xосил булади.

CoSO₄  4 NH₄CNS  (NH₄)₂[Co(SNC)₄]  (NH₄)₂SO₄

кук рангли
Бу реакциялар жуда оз мичдордаги моддалр билан утказилиши мумкин. Купинча сифат анализи «xул» усул билан утказилади. Буларни утказиш учун текширилаётган модда олдиндан эритилган булиши керак. Одатда эритувчи сифатида сув ишлатилади, агар модда сувда эримаса, кислотада эритилади. Кислотада эритилган модда кимёвий узгаришга учраб, сувда осон эрийдиган биронта тузга айланади.

Масалан: CuO  H₂SO₄  CuSO₄  H₂O

Fe(OH)₃  3 HCl  FeCl₃  3 H₂O CaCO₃  2 HNO₃  Ca(NO₃)₂  H₂O  CO₂
Сифат анализида фачат бирор ташчи эффект, яъни реакциянинг xачичатда булаётганлигини курсатувчи xар бир узгаришлар билан борадиган реакциялардангина фойдаланилади. Одатда бундай ташчи эффектлар:
а) эритмалар рангининг узгариши
б) чукма тушиши (ёки эриб кетиши)
в) газ ажратиб чичишидан иборат булади.
Чукма xосил булиши ва эритма рангининг узгариши содир буладиган реакциялар энг куп чулланиладиган реакциялардир.
Xул усулда борадиган реакциялар, одатда оддий ва мураккаб ионлар уртасида боради, демак биз бу реакцияларни эмас, балки уларнинг ионларини топамиз. Масалан, хлоридлар эритмасидан Cl^- ни топиш учун унга AgNO₃ эритмаси таъсир эттирилади. Бунда сузмасимон оч чукма xосил булади.

HCl  AgNO₃  AgCl  HNO₃

CaCl₂  2 AgNO₃  2 AgCl  Ca(NO₃)₂ ва xоказо.Чукмадан бошчаси ионларга ажралган xолда булади:

Ca^2  2Cl^-  2Ag^  2NO₃^-  2AgCl  Ca^2  2NO₃^-

Ca^2 ва NO₃^- ионлари реакцияда иштирок этмаслигини xисобга олиб тушириб чолдириш мумкин.
Сl^-  Ag^  AgCl
Бу реакциянинг ионли тенгламаси дейилади.
Агар Cl^- ионлари xолида булмасдан, масалан. ClO₃^- xолида булса ёки диссоциланмайдиган молекула xолида (CHCl₃) булса, AgNO₃ билан бу реакция содир булмайди. Демак равшанки биз бу реакциядан фойдаланиб хлор элементини эмас, балки хлорид ио
нини аничлаймиз. Худди шунингдек Cl^- иони учун реагент AgNO₃ булмасдан, балки эритмадаги Ag^ ионидир. Шунинг учун AgNO₃ урнига Ag₂SO₄, CH₃COOAg каби тузларнинг эритмаларини xам бемалол ишлатса булади.
2NaCl  Ag₂SO₄  2 AgCl  Na₂SO₄
CaCl₂  2 CH₃COOAg  2 AgCl  (CH₃COO)₂Ca
Агар элемент xар хил валентли ионлар xосил чилса, улардан xар бирининг узига хос характерли реакциялари булади. Масалан, Fe^3 иони шчорлар билан таъсирлашиб, чизил-чун\ир чукма Fe(OH)₃ ни xосил чилади, Fe^2 эса ишчорлар билан хира яшил чукма Fe(OH)₂ xосил чилади.Демак, анализ чилинаётган моддадаги элементнинг оксидланиш даражаси, одатда, сифат анализида аничланади. Xул усулда утказиладиган реакцияларда ионлар топилар экан, анализда моддани сифат жиxатдан текшириб, унинг формуласини xам чичариш мумкин