S. M. Turobjonov, T. T. Tursunov, K. M. Adilova

25-rasm. Fe2+ -Fe3+ sistemasi uchun pe/pH diagrammasi, temiming miqdori 1,0 -10 5 M.
Fe {О Н )2 Fe2+ + 20H ~, K=2,0-1015.
.Fe(O H )3 <=> Fe3+ + ЗОН- , K=6,0'10 w.

4. Fe(O H ) 3 +e~ ^ Fe3+ + 2 0 H , E=-0,56, рё> =-9,48.

Birinchi chiziq (1) Fe2f va Fe3+ o‘rtasidagi muvozanatni ifodalaydi. Bunda pE° = 13 ga teng. Ikkinchi chiziq (2) Fe3+ ionlarini gidroksid holatida cho‘kmaga tushishini ko‘rsatadi.
[Fe3+][O H ~]3 = 6,0 10“38

[OH- ] = 1,8-10-11.

Uchinchi chiziq (3) Fe2+ ionlarining gidroksil ionlari ishtirokida Fe3+ ion holatigacha oksidlanib, uch valentli temir gidroksidini hosil bo‘lishini ifodalaydi.
pE = pE° +lg

pE = pE(,+lg

J
= 23 —3pH
To‘rtinchi chiziq (4) Fe2+ionlarining gidroksid holatida cho‘kmaga tushishini ko‘rsatadi.

Beshinchi chiziq (5) Fe(OH)3 ni Fe(OH)2 holatigacha qaytarilishini kc/rsatadi.

Bunda pe ko‘rsatkich quyidagi tenglamadan aniqlanadi:

pe = pe° +lg
1

Muhitning pH ko‘rsatkichi past, p e ko‘rsatkichi esa baland bo'l-ganda, temir Fe3+ shaklida bo‘ladi. pe ko‘rsatkieh past bo'lganda, Fe2+ holatiga o‘tadi. Yer osti suvlarida, ya’ni qaytaruvchi muhitda temir Fe2+ shaklida bo ‘lib, suv rangsiz bo‘ladi. Yer yuziga chiqqandan keyin suv kislorod bilan to‘yinadi, suvning p e ko‘rsatkichi oshadi va temir gidroksid holatiga o‘tib, cho‘kmaga tushadi. Bunday suvning rangi sariq boladi.
Demak, moddalaming xususiyatlariga atrof-muhitning oksidlanish-qaytarilish ko‘rsatkichi katta ta’sir ko‘rsatishi mumkin.