S. M. Turobjonov, T. T. Tursunov, K. M. Adilova

pH
p H = -lg [H f]
pH katta bolganda, H+ ionlarining faolligi pasayadi pH past bolganda, H+ ionlari faol boladi.
pH=pKa+lg[A]/tHA]

pKa=pH va [A ] = [HA]
p e
P = -lg[e-]
p £ ko‘rsatkichi baland bolganda,
elektronlarning faolligi past boladi.
p e ko‘rsatkichi past bolganda,
elektronlarning faolligi yuqori darajada
boladi.
p e = p e° +lg[oksidlangan\/
[;qaytarilgan]
pe° = p e va [oksidlangan] =
[qaytarilgan)

4.7. Suvning p e ko‘rsatkichi
Yer usti suvlaridagi jarayonlar uchun quyidagi ikki reaksiyasini yozish mumkin:
1 )1 о 2+н ++е- « 1 н 20, £°= 1,229 V, p e ° = 20,75.

2
2) H20 + e - t = > ~ H 2+OH-

(	Е°=0,в, р е ° = 0.

Tabiiy suvlarning tarkibida kislorod bo‘lganiigi uchun asosan birinchi reaksiya amalga oshiriladi va bu jarayon uchun p e ko‘rsatkichi quyidagicha hisoblanadi:
pe = pe° + lg[PO 0 2]'/4 [H +]
Bunda: P Q ^ —kislorodning parsial bosimi.
Kislorodning parsial bosimi 0,21 atm va pH=7,0 ga teng bo‘lganda, suvning ko‘rsatkichi quyidagi formula bo‘yicha hisoblanadi:
pe = 20,75+lg [ОДЛ'/^МО-7] = 20,75-7,17 = 13,58
pe ko'rsatkichi baland boTganligi uchun elektronlaming faolligi past bo'ladi va atrof-muhitdagi sharoitni oksidlantiruvchi deb baholash mumkin.
2. Chuqur koTdagi suvlar uchun.
Ko‘l suvlarining tarkibida kislorodning miqdori kam bo'lib, u o‘rtacha 0,03 mg/1 ni tashkil etadi. Kislorodning parsial bosimi 6 *10-4 atm. ga teng.
Bunday sharoit uchun pe ko‘rsatkich quyidagi formula bo‘yicha hisoblanadi: